鲁科版高考化学一轮总复习精品课件 课时规范练 第57讲 物质含量测定和性质探究综合实验.ppt

123456123456层次2综合性4.蛋壳是一种很好的绿色钙源,其主要成分为CaCO3。以蛋壳为原料制备葡萄糖酸钙晶体(M[Ca(C6H11O7)2·H2O]=448g·mol-1),并对其纯度进行测定,过程如下:步骤Ⅰ.葡萄糖酸钙晶体的制备123456步骤Ⅱ.产品纯度测定——KMnO4间接滴定法①称取步骤Ⅰ中制得的产品0.600g置于烧杯中,加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解;②加入足量(NH4)2C2O4溶液,用氨水调节pH为4~5,生成白色沉淀,过滤、洗涤;③将②洗涤后所得的固体溶于稀硫酸中,用0.02000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定,消耗KMnO4标准溶液25.00mL。根据以上两个步骤,回答下列问题:123456(1)以上两个步骤中一定不需要使用的仪器有__________(填字母)。?(2)步骤Ⅰ中“操作a”是_______________________、过滤、洗涤、干燥。(3)步骤Ⅱ中用氨水调节pH为4~5的目的为_______________________。?C蒸发浓缩、冷却结晶123456(4)用KMnO4标准溶液滴定待测液的反应原理为______________________(用离子方程式表示),判断滴定达到终点的现象为________________________________________________________________________。?(5)根据以上实验数据,测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为__________(保留三位有效数字)。?滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色93.3%1234561234565.某小组探究Cu和H2O2的反应为氧化还原反应,从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。[实验探究]实验ⅰ:向装有0.5gCu的烧杯中加入20mL30%H2O2溶液,一段时间内无明显现象,10小时后,溶液中有少量蓝色浑浊,Cu片表面附着少量蓝色固体。(1)写出该反应的化学方程式:______________________________。?Cu+H2O2═Cu(OH)2123456[继续探究]针对该反应速率较慢,该小组同学查阅资料,设计并完成了下列实验。装置实验试剂a现象?ⅱ20mL30%H2O2与4mL5mol·L-1H2SO4混合溶液Cu表面很快产生少量气泡,溶液逐渐变蓝,产生较多气泡ⅲ20mL30%H2O2与4mL5mol·L-1氨水混合溶液溶液立即变为深蓝色,产生大量气泡,Cu表面有少量蓝色不溶物123456(2)实验ⅱ中:溶液变蓝的原因是____________________________________(用离子方程式表示);经检验产生的气体为氧气,产生氧气的原因是______________________________________。?Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O产生的铜离子催化了过氧化氢分解123456(3)对比实验ⅰ和ⅲ,为探究氨水对Cu的还原性或H2O2氧化性的影响,该同学利用如图装置继续实验。已知:电压大小反映了物质氧化性与还原性强弱的差异;物质氧化性与还原性强弱差异越大,电压越大。a.K闭合时,电压为x。b.向U形管右侧溶液中滴加氨水后,电压不变。c.继续向U形管左侧溶液中滴加氨水后,电压增大了y。123456①利用电极反应解释该实验的结论:_____________________________。?②利用该方法也可证明酸性增强可提高H2O2的氧化性,与上述实验操作不同的是_____________________________。?Cu-2e-═Cu2+,向U形管左侧加入氨水,氨水与Cu2+形成[Cu(NH3)4]2+,使c(Cu2+)减小,提高了Cu的还原性向U形管右侧溶液中滴加硫酸123456(4)总结:物质氧化性和还原性变化的一般规律是_________________。?(5)应用:Ag分别与浓度均为1mol·L-1的盐酸、氢溴酸、氢碘酸混合,Ag只与氢碘酸发生置换反应,试解释原因:_________________。?在还原反应(氧化反应)中,增大反应物浓度或降低生成物浓度,氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)增强溶解度:AgIAgBrAgCl,I-、Br-、Cl-均可使氧化反应Ag-e-═Ag+中的c(Ag+)降低,提高Ag的还原性,其中只有I-能使A