鲁科版高考化学一轮总复习课后习题 第三单元 自然界中的元素 第三单元 第1节 碳的多样性.ppt

答案(1)Ⅱ(2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OB(3)NaHCO3解析(1)图Ⅰ不能达到实验目的,因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳,二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊;图Ⅱ能达到实验目的,因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应,生成二氧化碳气体的量不同,可根据气球膨胀程度来判断。(2)图Ⅲ、Ⅳ所涉及反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O,实验Ⅳ的优点是可同时做对比实验。(3)实验Ⅳ中试管B装入碳酸氢钠,试管A装入碳酸钠,这样直接加热的是碳酸钠,温度高,不分解,不能使澄清石灰水变浑浊,而间接加热的碳酸氢钠分解,产生的气体使澄清石灰水变浑浊,表明了碳酸氢钠不稳定。对点演练1有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液,下列操作和判断均正确的是()选项操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀的为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈的为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀的为Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡的为Na2CO3答案C解析A项,加入澄清石灰水均可以产生碳酸钙沉淀,错误;B项,加入等浓度的稀盐酸,反应剧烈的是碳酸氢钠,错误;D项,逐滴加入等浓度的盐酸,立即产生气泡的为碳酸氢钠,错误。考向2Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物与盐酸反应的计算及图像分析【典例2】将xgNaHCO3和Na2O2的固体混合物放在密闭容器中加热至250℃,充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水,无气体放出,再逐滴加入盐酸,产生的气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法错误的是()A.HCl的浓度为0.2mol·L-1B.反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3C.密闭容器中排出气体的成分为O2和H2OD.x的数值为6.09答案D归纳总结Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应(1)与足量盐酸反应的比较。两种盐等浓度时,生成CO2的速率NaHCO3快耗酸量二者等质量Na2CO3耗酸多二者等物质的量Na2CO3耗酸多生成CO2的体积二者等质量NaHCO3产生的多二者等物质的量相等(2)Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物与盐酸反应的图像。实验操作反应图像向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸实验操作反应图像向等物质的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸向等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸对点演练2(2021广西北海联考)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随n(HCl)的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()答案C考向3Na2CO3、NaHCO3质量分数的测定【典例3】(2021湖南卷)碳酸钠俗称纯碱,是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠,并测定产品中少量碳酸氢钠的含量。过程如下:步骤Ⅰ.Na2CO3的制备步骤Ⅱ.产品中NaHCO3含量测定①称取产品2.500g,用蒸馏水溶解,定容于250mL容量瓶中;②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶,加入2滴指示剂M,用0.1000mol·L-1盐酸标准溶液滴定,溶液由红色变至近无色(第一滴定终点),消耗盐酸V1mL;③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N,继续用0.1000mol·L-1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点),又消耗盐酸V2mL;④平行测定三次,V1平均值为22.45,V2平均值为23.51。已知:(ⅰ)当温度超过35℃时,NH4HCO3开始分解。(ⅱ)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100gH2O)温度/℃0102030405060NaCl35.735.836.036.336.637.037.3NH4HCO311.915.821.027.0???NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2回答下列问题:(1)步骤Ⅰ中晶体A的化学式为,晶体A能够析出的原因是;?(2)步骤Ⅰ中“300℃加热”所选用的仪器是(填字母);?(3)指示剂N为,描述第二滴定终点前后颜色变化: