鲁科版高中化学必修第一册精品课件 第2章 元素与物质世界 本章整合 (2).ppt

答案D解析A项离子之间不反应,可大量共存,但加H+无气体生成,故A错误;B项离子之间不反应,可大量共存,但加H+无气体生成,故B错误;C项离子之间不反应,可大量共存,但加入OH-无沉淀生成,故C错误;D项离子之间不反应,可大量共存,加入OH-有碳酸钙沉淀产生,加入H+有二氧化碳气体生成,故D正确。变式训练2答案B突破二离子方程式的判断与书写【例2】(2021山东德州高一期中)下列反应的离子方程式正确的是()答案D方法规律1.离子方程式书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)2.离子方程式正误判断的总体思路注意:(1)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号,而浓硫酸写化学式。(3)四种常见的微溶物是Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。3.与量有关的离子方程式的书写(1)将少量物质定为“1mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为:变式训练3下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应,都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是()答案D变式训练4答案D解析铝与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3,正确的离子方程式应为2Al+6H+====2Al3++3H2↑,A错误;氢氧化镁难溶于水,正确的离子方程式应为Mg(OH)2+2H+====Mg2++2H2O,B错误;硝酸银是易溶性盐,正确的离子方程式应为Ag++Cl-====AgCl↓,C错误。突破三快速准确地熟记氧化还原反应有关【例3】工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4):Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是()A.反应中Fe2O3是还原剂B.Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C.3molNa2O2反应,有3mol电子转移D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌答案A解析Fe元素的化合价由+3价升高到+6价,反应中Fe2O3做还原剂,A项正确;铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4,B项错误;3molNa2O2反应,有6mol电子转移,C项错误;在Na2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,能消毒杀菌,D项错误。归纳拓展理清氧化还原反应有关概念间的关系方法规律1.联想记忆关键词(1)记忆口诀:“升失氧还、降得还氧”。其含义即:化合价升高→失去电子(电子对偏离)→被氧化→还原剂→具有还原性(失电子能力)。化合价降低→得到电子(电子对偏向)→被还原→氧化剂→具有氧化性(得电子能力)。(2)记忆口诀:“剂性一致,其他相反”。其含义是氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性。“其他相反”即氧化剂被还原,发生还原反应,得还原产物;还原剂被氧化,发生氧化反应,得氧化产物。2.学会正确的分析方法化合价变化是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础,正确标出各元素的化合价是分析氧化还原反应的关键和突破口。具体方法是找变价,判类型(是否为氧化还原反应)。分升降,定其他(化合价升高,失去电子,发生氧化反应,化合价降低,得到电子,发生还原反应)。变式训练5(2021天津河北区高一期末)下列反应属于氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂的是()A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.4Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe(OH)3C.2F2+2H2O====4HF+O2D.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑答案B解析A项中铁元素化合价升高,氢元素化合价降低,则H2O是氧化剂,A不符合题意;B项中的反应属于氧化还原反应,但H2O中H和O两种元素化合价不变,故H2O既不是氧化剂也不是还原剂,B符合题意;C项中氟元素化合价降低,氧元素化合价升高,则H2O是还原剂,C不符合题意;D项中钠元素化合价升高,氢元素化合价降低,则H2O是氧化剂,D不符合题意。变式训练6(2021浙江1月选考,7题改编)关于反应8NH3+6NO2====7N2+12H2O,下列说法正确的是()A.NH3中H元素被氧化B.NO2在反应过程中失去电子C.还原剂与氧化剂的个数之比为3∶4D.氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3答案D解析NH3中H元素化合价不变,未被氧化,A错误;NO2中+4价N元素被还原到0价生成N