鲁科版高中化学必修第一册精品课件 第2章 元素与物质世界 微项目 科学使用含氯消毒剂.ppt

2.其他含氯消毒剂应用体验【例1】某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气,化学方程式为Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。根据此原理他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。试回答:(1)该实验中A部分的装置是下图中的(填写装置的序号)。?(2)B中的实验现象为。?(3)用化学方程式表示C中亚硫酸钠被氧化的主要原因:。请你帮助他们设计一个实验,证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤):?。?(4)请根据题意画出D处的实验装置图,并注明盛放的物质:。?答案(1)b(2)溶液由无色变为黄色或棕褐色(或变成黄色后褪色,有学生想到氯气会继续和碘反应。答案合理即可)(3)Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl从C中取出少量溶液置于小试管中,加入足量的稀盐酸,然后滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则证明有亚硫酸钠被氧化(4)(合理即可)解析(1)由题给方程式可知反应为固体和液体的反应,应在加热的条件下反应,应用装置b进行制备。(2)装置B中发生反应生成I2,实验现象为溶液由无色变为黄色或棕褐色(或变成黄色后褪色,因为过量的氯气会继续和碘反应生成HCl和HIO3)。(3)C中亚硫酸钠被氯气氧化生成硫酸钠,设计实验证明洗气瓶C中有亚硫酸钠被氧化,实验操作为从C中取出少量溶液置于小试管中,加入足量的稀盐酸,然后滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则证明亚硫酸钠已被氧化。(4)氯气有毒,不能排放到空气中,由于Cl2可与碱反应,则可用NaOH溶液进行尾气的吸收,D处的实验装置图可为方法点拨预测和研究物质性质的思路(1)研究物质的性质常用的基本方法有观察、实验、分类和比较。在观察过程中,不仅要用感官去搜集信息,还要积极地进行思考,及时存储和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的,要对观察到的现象进行分析和综合。(2)如果预测某物质具有氧化性,就需要寻找具有还原性的另一物质,通过实验检验两者能否发生氧化还原反应,以验证预测。相应地,如果预测某物质具有还原性,就需要寻找具有氧化性的另一物质,通过实验验证预测。(3)如果预测某物质是盐,就需要根据相关盐的性质预测和判断,通过实验验证预测。变式训练1消毒剂在生产、生活中有极其重要的作用,开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用做消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是(填字母)。?A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2 D.O3(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O==A+NH3↑,则生成物A的化学式为,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是。?(3)消毒剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定,可分解,反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中,当有1molClO2生成时转移的电子个数约为。?(4)利用氯碱工业的产物(NaOH、H2、Cl2)可以生产84消毒液,写出有关反应的化学方程式:。?答案(1)C(2)KHCO3H2O2做氧化剂,其还原产物是H2O,没有污染(3)6.02×1023(4)Cl2+2NaOH====NaClO+NaCl+H2O解析(1)1molCl2(发生的反应为Cl2+H2O====HCl+HClO)、H2O2、ClO2、O3分别消毒时,转移电子依次为1mol、2mol、5mol、2mol,则等物质的量的上述物质反应时ClO2转移的电子数最多,消毒效率最高。(2)根据质量守恒原理,可知A为KHCO3。在反应中,H2O2做氧化剂,其还原产物H2O没有污染性。(3)题给反应是氯元素化合价既升高又降低的反应,HClO2中+3价的氯元素一部分升高到ClO2中的+4价,一部分降低到-1价。当有1molClO2生成时,反应中转移1mol电子,即转移的电子个数约为6.02×1023。(4)氯碱工业的产物是NaOH、H2和Cl2,