酸碱中和反应教学设计(共6篇).doc

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酸碱中和反响教学设计〔共6篇〕

第1篇：酸碱中和反响教学设计

《酸碱中和反响》教学设计

顺河初中余海明

一、教学目的1.知识与技能

(1)知道酸和碱之间发生的中和反响。

(2)理解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反响在实际中的应用。2.过程与方法

(1)会用分析^p、归纳的方法对有关信息加工处理。(2)会用观察的方法辨析事物。(3)学习化学应理论联络实际。(4)进一步增强学习化学的兴趣。

二、教学重点、难点1.酸碱之间的中和反响。2.中和反响的探究过程。

三、教学方法：观察、分析^p、归纳、联络生活、活动理论。

四、教具准备：老师用具

仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、五、课时安排

第一课时：中和反响及其应用。

六、教学过程

〔一〕知识回忆、设境激趣，导入新课

同学们想看魔术吗〔激起学生的兴趣〕，然后我开场做实验?纸折好的白花→喷少量酚酞→喷适量的NaOH溶液→花由白色变红色→喷适量HCl溶液→花由红色变白色。

?观察现象，分析^p原因

你们想知道这个微妙吗？要想揭开这个谜，这节课我们就一起学习：

课题2酸和碱的中和反响。

〔二〕感悟新知、合作探究中和反响

1、学生感受没有现象的反响，探究借用指示剂。

?【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。?观察：无现象

?分析^p原因：无现象说明什么问题呢？〔反响了、没反响〕

2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”

前面同学们已学过酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反响吗？要正确答复这个问题，我们应该用事实说话，请同学们进展活动与探究。接着引导学生进展实验探究

方案一:

稀NaOH溶液〔无色〕→滴酚酞溶液→振荡→→溶液变红→→滴加稀盐酸→振荡→溶液红色变无色

方案二:

稀盐酸〔无色〕→滴酚酞溶液→振荡→→溶液无色→滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液无色变红色

2方案三

稀NaOH溶液〔无色〕→滴石蕊溶液→振荡→→溶液变蓝色→滴加稀盐酸→振荡→→溶液变紫色

方案四:

稀盐酸〔无色〕→滴石蕊溶液→振荡→→溶液变红色→滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液变紫色

3、深化探究中和反响生成物，掌握中和反响和盐的概念

?取适量方案1反响后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉网上微热，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。

?观察讨论

?请考虑：是不是所有的酸碱反响都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反响是否发生？

假设反响过程中有明显的实验现象〔如：固体溶解、生成沉淀、颜色变化等〕，那么不需要借助于酸碱指示剂帮助判断反响是否发生。

以下反响有何共同特点？

NaOH+HCl==

NaCl

+

H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl

2+

2H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

〔三〕归纳总结

?酸和碱作用生成盐和水的反响，叫中和反响。?酸+碱====盐+水

?以下的反响均生成盐和水，它们是不是中和反响呢？

3?CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O?不是中和反响。?Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O?不是中和反响。

1、氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的参加红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液不是碱性溶液，说明有新的物质生成，进一步说明了酸和碱发生了化学反响，同学们先观察氢氧化钠与盐酸反响的示意图展示反响的化学方程式

NaOH+HCl=NaCl+H2O其它的酸和碱也能发生类似的反响：

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

2、请同学们总结反响的特点：

(1)上述反响生成的氯化钠、氯化钙和硫酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。

〔2〕酸与碱作用生成盐和水的反响叫中和反响。中和反响的本质:H++OH-＝H2O

〔四〕联络生活：

理解了中和反响的概念，下面我们看几那么资料。课件展示：

1、一块土壤酸性太强，不利于植物的生长，怎样降低土壤的酸性呢？

2、酸性污水应如何转为中性？

3、被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可消除肿痛？

4、你理解治疗胃酸过多药物的成分吗？它们的作用原理是什么？〔让学生真正理解在人类的现实生活和将来生活中处处离不开化学〕

1、改变土壤的酸碱性

根据土壤情况，可以利用中和反响，在土壤中参加酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰参加土壤，以中和酸性。

2、处理工厂的废水

工厂消费过程