高三化学二轮复习 -物质结构与性质.docxVIP

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高三化学复习-物质结构与性质

1．（2024高三下·云南楚雄·期末）氯化亚铜(CuCl)为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，溶于浓盐酸生成氯亚铜酸，溶于氨水生成氯化二氨合亚铜，不溶于乙醇，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等。可通过如下反应制备氯化亚铜：。回答下列问题：

(1)基态Cu原子的价层电子轨道表示式为，上述反应涉及的元素中位于元素周期表p区的有种。

(2)O、Na、Cl的电负性由大到小的顺序为。

(3)分子中S的杂化方式为，其空间结构为形。

(4)的热稳定性不如CuCl，其原因为(从原子结构角度分析)。

(5)CuCl的晶胞结构示意图如图，设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，0，0)，晶胞边长为apm。

①距离最近且等距离的有个。

②2号原子的坐标为。

③CuCl晶体的密度为。

2．（2024高三下·福建厦门·期末）电子传输导体可解决钙钛矿类太阳能电池长时间使用后存在的晶体缺陷问题。

Ⅰ．钙钛矿类太阳能电池[表示]晶胞如图，晶胞边长为apm。

(1)Ⅰ位于第5周期ⅦA族，其价电子轨道表示式为。

(2)中N原子的杂化方式为。

(3)和之间最短距离为pm。

(4)在俯视图中用“○”画出的位置。

Ⅱ．电子传输导体A解决钙钛矿类太阳能电池晶体缺陷问题的原理如图。

(5)A的结构示意图如下。

①A中所含同周期元素电负性由大到小排序为(填元素符号)。

②A中所含化学键类型有(填标号，下同)，A可减少晶体缺陷是因为A和晶体之间存在的作用力有。

a．共价键??b．离子键??c．配位键??d．氢键??e．金属键

(6)与电子传输导体B(如下图)对比，稳定晶体表面效果更好的为(选填“A”或“B”)，可能的原因为。

3．（2024高三下·广东肇庆·期末）我国某科研团队报道了钌(Ru)负载硅氧化物催化剂，用于催化聚苯乙烯()和甲醇共同转化得到主要产物为高价值的烷基苯(如：甲苯、丙苯、异丙苯等)。回答下列问题：

(1)中碳原子的杂化方式为。

(2)所在周期中，电负性最强的元素的价层电子排布式为

(3)甲醇的结构式为，其中(填“”“”或“=”)，理由是

(4)聚苯乙烯作为包装盒、泡沫保温箱时若不经处理带来的环境问题为

(5)结合下表数据，分析苯胺的沸点远高于甲苯的原因为；造成甲苯、丙苯、异丙苯沸点差异的原因为

名称

苯胺

甲苯

丙苯

异丙苯

结构简式

??

??

??

沸点

184℃

110.6℃

160.5℃

153℃

(6)硅的应用领域广泛，某含硅化合物应用于新型电源行业，其晶胞结构如下图所示，立方晶胞边长为anm，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为

4．（2024高三下·辽宁大连·期末）自然界中绝大多数物质是固体，常见的固体绝大多数是晶体。随着化学的发展，晶体广泛应用于能源、环境、材料、生命科学等领域。回答下列问题：

(1)区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是。

(2)①已知的晶胞结构如图所示，晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度为（列出计算式即可）。

②请在下图画出该晶胞沿轴方向投影图。

(3)氧化铈（）是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示，

①晶胞中的配位数为。

②每个晶胞中个数为。

(4)石墨与金属钾反应生成钾的石墨插层化合物：，晶胞结构如左图（碳原子省略），右图是晶胞沿轴方向的投影。

①。

②若石墨层内的大键可表示为（上标表示电子总数，下标表示原子数），则平均每个单元中的大键可表示为（用具体的数据表示）。

5．（2024高三下·广东湛江·期末）硼(B)与镓Ga同主族，它们的一些化合物在很多领域有重要的作用，如氮化镓(GaN)经常用在国防技术、航空航天及5G技术等领域；硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中重要的还原剂；B和Mg形成的化合物可用高温超导材料。

(1)基态B原子中，核外电子占据的最高能层的符号为，基态N原子占据最高能级的电子