中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题图题的解法和技巧.docVIP

一、初中化学计算题

1．海水中蕴藏着丰富的资源，海水“晒盐”过程中可得到粗盐和卤水。粗盐中常含有多种杂质，必须对其分离和提纯，才能用于生产和生活；卤水经常用作工业制镁的原料。

（1）实验室除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤为：溶解、_____。

（2）在一烧杯中盛有氢氧化镁和氯化镁的混合粉末6g，向其中加入20g水，经充分溶解后，再逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸。烧杯中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：

①当滴入稀盐酸30g时（即图中A点时），烧杯内溶液中的溶质是______（填写化学式）。

②计算混合物中氢氧化镁的质量分数_____（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）。

2．实验室用10.0g某石灰石厂的石灰石样品高温煅烧对样品进行分析，实验数据记录如下表（杂质不参与反应）：

反应时间/min

1

2

3

4

剩余固体质量/g

8.6

7.3

6.7

6.7

（1）完全反应后生成的CO2质量是_____。

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）

（3）若将生成的CO2通入澄清石灰水中，请上图中画出产生沉淀的曲线。

3．为测定某稀盐酸的质量分数，某兴趣小组取黄铜（含铜和锌）样品置于烧杯中，另取80克稀盐酸，逐滴滴加。实验过程中，剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图。

（1）黄铜属于（选填“合金”或“合成材料”）；

（2）实验结束后溶液的pH7（选填“”“=”或“”）；

（3）如图中曲线（选填“AB段”、“BC段”、“CD段”），稀盐酸反应消耗完没有剩余；

（4）原有黄铜样品的质量m为克；

（5）计算稀盐酸的浓度。

4．某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：

回答下列问题（写出计算过程）：

（1）100g废水中含CusO4的质量为多少_______？

（2）废水中H2SO4的质量分数为多少_______？

二、中考化学流程题

5．某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：

查阅资料：硫酸铜的溶解度如下表：

温度/℃

0

10

20

30

40

50

60

80

100

溶解度/g

14.3

17.4

20.7

25.0

28.5

33.3

40.0

55.0

75.4

（产品制备）

（1）流程图中X的化学式_____；

（2）反应②在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为_____。

（组成测定）

小组同学为测定石青的组成，称取了一定质量的石青样品，用如图装置进行实验。

查阅资料：

①石青的化学式可表示为aCuCO3?bCu(OH)2

②Cu(OH)2在66℃～68℃完全分解：Cu(OH)2CuO+H2O；CuCO3在200℃～220℃完全分解：CuCO3CuO+CO2↑

③CuSO4固体为白色，CuSO4?5H2O固体为蓝色

实验步骤：①连接仪器，并，准确称取69.2g的aCuCO3?bCu(OH)2放在C装置中；

②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置D、E的质量；

③关闭活塞，控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止；

④打开活塞，继续通一段时间空气；

⑤冷却后，称量，装置D增重3.6g，装置E增重17.6g。

（3）完善上述实验步骤①中的填空：_____；

（4）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是_____；B中所装液体为___（填名称）。

（5）试确定石青的化学式___（请写出计算过程）。

（6）若缺少F装置，测得的a：b的值将___（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

（脱水探究）硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。取纯净的CuSO4?5H2O固体2.50g，放在上图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。

（7）G点固体的化学式是___；H点固体的颜色是__。

（8）将CuSO4?5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：_________。

6．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源。

(1)海水中富含镁、钠、氯等，这里的“镁、钠、氯”指的是_____(填元素或原子)。

小明收集到一瓶浑浊的海水，进行如图1操作：

(2)若经过操作①中玻璃棒的作用为_______，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是_______(填序号，可多选