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高考化学——月考习题精选

1．（2017海淀期中）某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探

究ClO3-和I-

的反应规律。

实验操作及现象如下：（1）取实验2后的溶液，进行如下实验：

经检验，上述白色沉淀是AgCl。写出加入0.20mLNaClO3后，

溶液中ClO3－和I－发生反应的离子方程式：。

（2）查阅资料：一定条件下，I－和I2都可以被氧化成IO3－。

作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的

NaClO3溶液与（1）

中的反应产物继续反应，同时生成Cl2。

进行实验：

①取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含

有IO3-。

其中试剂X可以是（填字母序号）。

a．碘水b．KMnO4溶液c．NaHSO3溶液

②有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成

Cl2，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润

的淀粉试纸，再滴加0.30mL1.33mol·L−1NaClO3溶液后，发现湿

润的淀粉试纸没有明显变化。进行以上对比实验的目的是，进一步佐

证实验4中生成了Cl2。

获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是(用离子

方程式表示)。

（3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获

得如下实验结果：

①对比实验4和5，可以获得的结论是。

②用离子方程式解释实验6的现象：

。

2．（2017北京西城期中）电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的

是（填字母序号）。

a．滴加少量浓盐酸b．微热溶液

c．加水稀释d．加入少量醋酸钠晶体

（2）用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、

浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随

加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是（填I或II）。

c

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的(H+)最大的是。

VVVV

③1和2的关系：12（填、=或

④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。

（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计

如下实验。

资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCNAgI。

①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式。

②步骤3中现象a是。用化学平衡原理解释步骤4的实验现象。

3．（2017北京朝阳期中）以Mg和不同盐溶液间的反应为实验

对象，探究Mg与盐溶液反应的多样性。

（1）对实验I进行研究：

①推测实验Ⅰ中黑色固体为Ag，发生反应的离子方程式为。

②确认黑色固体为Ag的实验方法是。

（2）对实验II进行研究：

①反应开始时产生H2的原因可能是：

i.___________。

ii.Mg和NH4+直接反应。

②一段时间后产生的气体一定含有。

③为进一步研究NH4Cl溶液的作用，设计如下实验：

结合实验II、IV、V，可以得出的结论是______。

（3）对实验III进行研究：

①推测在pH=8.2的溶液中，若无HCO3－，则H+和Mg