2023-2024学年上海市南汇中学高三上学期期中考试化学试卷含答案.docx

上海南汇中学2023学年第一学期期中考试

高三化学

考试时间：60分钟总分：100分

相对原子质量：N-14O-16Cu-64

作答说明：

试卷的1-5题,8-10题,12-13题,15-19题为单选题,集中在答题纸的选择题涂卡区涂卡。

一,原子结构与元素周期表的应用（1-5题涂卡）

人类对原子结构的认识研究不断深入,发展,通过实验事实不断丰富,完善原子结构理论。而元素周期表是学习和研究化学的重要工具,我们可以利用元素周期表发现原子核外电子的排布,预测物质的性质,寻找新物质,新材料等。

1．下列关于原子光谱的说法错误的是（）

A．氯化钠在灼烧过程中,发出黄色的光产生原子发射光谱,属于物理变化 B．波尔原子结构模型可以较好解释多电子原子光谱复杂现象

C．原子吸收光谱法被广泛应用与元素的定量分析中

D.波尔原子结构模型中轨道的含义与氢原子结构模型中原子轨道的含义不同

2．下列氧原子的轨道表示式中,能量最低的是（）

3．在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”,例如Li～Mg,Be～Al,B～Si相似等,下列说法错误的是（）

A．氢氧化铍是两性氢氧化物

B．B,Si的电负性数值相似

C．Li和Mg的原子半径相近,且核外电子排布相近

D．Li在N2中燃烧能生成Li3N

4．短周期主族元素X,Y,Z,W原子序数依次增大,基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等,Y最外层有1个未成对电子,Z的3s轨道半充满,W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）

A．元素X,Y,Z,W的简单离子具有相同的电子层结构

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：YW

C．简单气态氢化物的热稳定性：WXY

D．原子半径：r(Y)r(X)r(W)r(Z)

5．工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝,下列说法正确的是（）

A．半径大小：r(Al3+)＜r(Na+) B．电负性大小：F＜O

C．电离能大小：I1(O)＜I1(Na) D．还原性：F-＞O2-

6.元素周期表是科学界最重要的成就之一。下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。

（1）基态a原子核外电子有_______种运动状态不同的电子,电子占据最高能级的原子轨道形状为__________形,表中属于p区的元素是（填元素名称）。

（2）请写出元素d的基态原子的电子排布式：_________________,d在元素周期表中的位置。

（3）b的简单气态氢化物中b原子与氢原子之间的共价键类型是,其中b原子的杂化方式是____________。

（4）通常制造的农药位于周期表右上角,含元素F,P,S,Cl。四种元素的第一电离能从大到小的顺序为。

（5）第四周期元素中基态原子未成对电子的个数最多有,4p能级只填充一半电子的原子,其原子序数是。

二,铜及其化合物的应用（8-10题涂卡）

473K7.已知Cu(NO3)2在加热至473K时发生分解,反应如下：

473K

（1）配平该反应方程式：Cu(NO3)2=CuO+NO2+O2↑

（2）氧化产物与还原产物的物质的量之比为,当生成标准状况下1.12LNO2时.

转移电子的数目为。

8.某同学想要利用反应Cu+2H+Cu2++H2↑来制备CuSO4,应选择装置（）

A．??B．??C．?D．?

如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理。

其中乙装置中X为正离子交换膜。

9.下列关于乙装置氯碱工业的说法错误的是（）

A．Fe做阴极,电极反应为：2H++2e-=H2↑

B．使用的正离子交换膜阻止负离子OH-和气体通过,使生成的NaOH更纯

C．碳棒作阳极,产生的气体主要是Cl2

D．若用此装置电解熔融状态的NaCl,可以制得金属钠

10.丙装置可将含有Fe,Zn,Ag,Pt等杂质的粗铜精炼提纯,下列说法正确的是（）

A．电解过程中,阳极减少的质量与阴极增加的质量相等

B．精铜做阳极,该电极上发生氧化反应

C．CuSO4溶液的浓度保持减小

D．杂质都将以单质的形式沉淀到池底

11.(1)通入氧气的电极为(填“正极”成“负极”),甲烷发生的电极反应为。

(2)若在标准状况下,有2.24L氧气参加反应,