新高考化学一轮复习硫及其化合物课件.pptVIP

【归纳提升】中学阶段常见的符合ABCD转化关系示例：硫元素H2SSO2SO3H2SO4SSO2SO3H2SO4氮元素N2NONO2HNO3NH3NONO2HNO3碳元素CCOCO2H2CO3钠元素NaNa2ONa2O2NaOH足量O2O2H2OO2O2H2OO2H2OO2O2H2OO2O2H2OO2O2H2OO2O2H2OO2题组2利用转化关系推断物质3.如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：?__???????????????????；?(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：?_????????????_；?(3)写出一个由D生成B的化学方程式：?_????????????????????????_；?(4)将5mL0.10mol·L-1的E溶液与10mL0.10mol·L-1的NaOH溶液混合。①写出反应的离子方程式：????????????????????????????????????__；?②反应后溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是__????????????????????????????????????????????????????????__；?③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”“不变”或“减小”)，理由是__?????????????????????????????????????????????。?【解析】常见的固态单质除了金属之外还有B、C、Si、P、S、I2，而能在空气中反应生成气体化合物的只有C、S。由A在加热条件下可与氢气反应，B、C的相对分子质量之比为4∶5，确定A是单质硫，因为SO2和SO3的相对分子质量之比恰好为4∶5，硫酸是重要的工业原料，化合物D应为H2SO4。将5mL0.10mol·L-1的E(H2SO3)溶液与10mL0.10mol·L-1的NaOH溶液混合，二者恰好完全反应，所得溶液为Na2SO3溶液；由于S+H2OHS+OH-，所以溶液显碱性。根据水解的特点可知加热溶液可以促进水解。答案：(1)S+H2H2S(2)H2SO3+2H2S====3S↓+3H2O(3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(其他合理答案也可)(4)①H2SO3+2OH-====S+2H2O②大于Na2SO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性③增大水解是吸热反应，加热使S水解程度增大，因而pH增大△====△====【归纳提升】同价态硫元素之间的转化也是物质推断的重要突破点，可以从物质类别的角度进行分析与迁移。如SO2、Na2SO3、NaHSO3之间的转化代表着酸性氧化物、正盐、酸式盐之间的转化；H2S、Na2S、NaHS之间的转化代表着二元弱酸、正盐、酸式盐之间的转化，可类比CO2、Na2CO3、NaHCO3之间的转化。(3)常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应。 ()提示：×。浓硫酸与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜。(4)50mL18.4mol·L-1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2物质的量为0.46mol。 ()提示：×。随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止，故0.92molH2SO4不可能完全反应。(5)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有。 ()提示：×。酸化的可将氧化为，也会产生白色沉淀BaSO4。【题组训练过关】题组1浓硫酸的性质1.(双选)下列对浓硫酸的叙述正确的是 ()A.常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化，所以铁、铝质容器能盛装浓硫酸B.浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖碳化C.浓硫酸和铜片加热既表现强酸性，又表现强氧化性D.浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性【解析】选A、C。常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜而阻碍反应的继续进行，故A正确；浓硫酸使蔗糖碳化是浓硫酸的脱水性，故B错误；