高考化学一轮复习考点精练精析离子反应的概念(含解析) .pdfVIP

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离子反应的概念

【知识点的认识】

1、离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应．

2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子．

3、离子反应的实质：反应总是向着离子浓度减小的方向进行．

4、离子方程式的书写：

（1）书写规则：

①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写．如Cl、NaO等不可

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-+2-2+2-

以拆开写成Cl、Na、O；BaSO不可以拆开写成Ba、SO形式．

44

+-

②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式．如NaHCO改写Na、HCO；

33

++2-

NaHSO应改写Na，H，SO

44

③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写．

④固体与固体物质反应不写离子方程式．如实验室制取NH的离子方程式为：

3

2NHCl+Ca（OH）△¯CaCl+2NH↑+2HO

42232

⑤浓HSO、浓HPO一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO无论浓稀，均应改写成离子符号．如Cu片

24343

与浓HSO反应的离子方程式为：Cu+2HSO（浓）△¯CuSO+SO↑+2HO

2424422

（2）书写步骤（以CuSO溶液与BaCl溶液反应为）

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①写出反应的化学方程式：CuSO+BaCl═CuCl+BaSO↓

4224

②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学

式来表示．上述化学方程式可改写成：

2+2-2+-2+-

Cu+SO+Ba+2Cl=Cu+2Cl+BaSO↓

4