第10讲 氯及其化合物(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(解析版).pdfVIP

第10讲氯及其化合物

1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解卤素及其重要化合物的主要性质，认识其在生产

中的应用和对生态环境的影响。

2．结合实例认识卤素及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，

认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。

【核心素养分析】

1.宏观辨识与微观探析：能从氯原子的结构理解Cl的性质，形成“结构决定性质”的观念。

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2.科学探究与创新意识：能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进氯及其化合物的制备及

性质实验的设想，培养勇于质疑和批判的创新精神。认识科学探究是进行科学发现、创造和应用的科学实

践活动；能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，获得卤素单质的提取方法。

3.科学态度与社会责任：认识氯及其化合物对环境的影响，形成绿色环保的意识。关注与化学有关的社

会热点问题。了解环境保护与资源开发的关系.具有绿色化学观念。勇于承担责任，权衡利弊，积极参与化

学问题的社会决策。

知识点一氯及其化合物的性质和应用

一、氯气的性质

1．氯气的物理性质

颜色气味毒性密度特性

黄绿色刺激性气味有毒比空气重易液化

【特别提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体

飘进鼻孔。

2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性

依据氯气的氧化性完成下列方程式：

(1)与金属反应

1/17

点燃

①Fe：2Fe＋3Cl=====2FeCl，棕红色烟。

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点燃

②Cu：Cu＋Cl=====CuCl，棕黄色烟。

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(2)与非金属反应

点燃

H：H＋Cl=====2HCl，苍白色火焰；

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H和Cl的混合气体光照时会发生爆炸。

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(3)与还原性无机化合物反应：

①与碘化钾溶液反应：Cl＋2KI===2KCl＋I。

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②与SO水溶液反应：Cl＋SO＋2HO===HSO＋2HCl。

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③与FeCl溶液反应：Cl＋2FeCl===2FeCl。

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3．从化合价的角度认识Cl的化学性质——歧化反应

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氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

(1)与水反应

化学方程式：Cl＋HOHCl＋HClO，

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＋HOH＋－

离子方程式：Cl22＋Cl＋HClO。

(2)与碱反应

①与烧碱反应：Cl＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋HO。

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②制取漂白粉：2Cl＋2Ca(OH)===CaCl＋Ca(ClO)＋2HO。

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4．从平衡的角度理解氯水的成分和性质

氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。

(1)氯水中存在三种平衡关系：

①Cl＋HOHCl＋HClO

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