高中化学大一轮课件 大单元四　第十一章　第50讲　化学反应速率与化学平衡图像分类突破.pptx

第50讲;;分析、解答化学反应速率与化学平衡图像题的三个步骤

第一步：看图像

一看面——横坐标、纵坐标代表的量(如纵坐标是反应物百分含量，还是反应物的转化率等)，确定坐标值与化学量的正变与负变关系。

二看线——曲线的走向、变化趋势(斜率大小、升与降、平与陡、渐变与突变、连续与断变、转折等)，同时对走势有转折变化的曲线，要分段进行分析，找出各段曲线的变化趋势及含义。例如，升高温度，v吸增加得多，v放增加得少；增大反应物浓度，v正突变，v逆渐变。;三看点——起点(分清反应物、生成物。浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，一般生成物多数以原点为起点)，终点(终点是否达到平衡)，转折点(转折点前后影响的主要因素不同)等；此外还有顶点、拐点、交叉点、平衡点等都要认真分析。

四看辅助线——要不要作等温线、等压线，讨论单变量。

五看量——一般标出具体数值的量在解题中都会用到。

第二步：想规律

在看清图的基础上，根据坐标x轴的变化，确定y轴的变化，结合外因对化学反应速率、化学平衡的影响因素分析变化的本质原因。;第三步：作判断

看条件(T，p，c);1.在一密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是______(填字母，下同)。

A.t0～t1 B.t1～t2

C.t2～t3 D.t3～t4

E.t4～t5 F.t5～t6;;(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。

A.增大压强 B.减小压强

C.升高温度 D.降低温度

E.加催化剂 F.充入氮气

t1时刻_____；t3时刻_____；t4时刻______。;;(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是____。

A.t0～t1 B.t2～t3

C.t3～t4 D.t5～t6;(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。;;;2.已知：反应为mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。

(1);(2);3.现将一定量N2O4气体充入恒容密闭容器中，控制反应温度为T1℃[N2O4(g)

2NO2(g)ΔH0]，c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图，画出0～t2时段，c(NO2)随t变化曲线。保持其他条件不变，改变反应温度为T2(T2＞T1)，再次画出0～t2时段，c(NO2)随t变化趋势的曲线。;;4.对于反应2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

(1)343K时反应的平衡转化率α＝____%。平衡常数K343K＝________(保留2位小数)。;;(2)在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是_______________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____________、_________________。;(3)比较a、b处反应速率大小：va_______vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v＝v正－v逆＝

－，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的＝______(保留1位小数)。;;;;5.反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH;6.在一恒容的密闭容器中充入0.1mol·L－1CO2、0.1mol·L－1CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图，下列有关说法不正确的是

A.上述反应的ΔH0

B.压强：p4p3p2p1

C.压强为p4、温度为1100℃时该反应的平衡

常数约为1.64

D.压强为p4时，在y点：v正v逆;;;;7.一定条件下，反应：6H2(g)＋2CO2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)的数据如图所示。

下列说法正确的是

A.该反应的ΔH＞0

B.达平衡时，v正(H2)＝v逆(CO2)

C.b点对应的平衡常数K值大于c点

D.a点对应的H2的平衡转化率为90%;;8.采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn合金)，利用CO和H2制备二甲醚(DME)。

主反应：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

副反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

测得反应体系中各物质的产率或转化率与催化剂的

关系如图所示。;;;在反应