2020高中化学第四章电化学基础第三节电解池第2课时电解原理的应用教案.pdfVIP

第2课时电解原理的应用

[明确学习目标]1.了解电解在氯碱工业中的应用。2.了解电解在电镀、电解精炼及电

冶金方面的应用。

一、电解饱和食盐水

1．装置、现象及电极反应式

2．解释

03＋＋04－－

放电顺序：□HNa□ClOH

3．总反应式

05电解

化学方程式：□2NaCl＋2HO=====2NaOH＋H↑＋Cl↑；

222

06－电解－

离子方程式：□2Cl＋2HO=====2OH＋H↑＋Cl↑。

222

二、电镀

1．定义

010203

电镀是应用□电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他□金属或□合金的方法。

2．电镀池的构成(往铁件上镀铜)

04052＋－

(1)阴极材料：□Fe，电极反应式：□Cu＋2e===Cu；

0607－2＋

(2)阳极材料：□Cu，电极反应式：□Cu－2e===Cu；

08

(3)电解质溶液：□CuSO溶液。

4

09

3．电镀的目的主要是增强金属□抗腐蚀能力，增强美观和表面硬度。

三、电冶金

1．金属冶炼的本质

01

n＋n－

使矿石中的金属离子获得电子，从它们的化合物中□还原出来。M＋e===M。

2．电冶金

02

电解是最强有力的氧化还原手段，适用于一些□活泼金属单质的制取，如冶炼钠、镁、

铝等活泼金属。

3．电解熔融的氯化钠

03－－

阳极反应式：□2Cl－2e===Cl↑；

2

04＋－

阴极反应式：□2Na＋2e===2Na；

05电解

总反应：□2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl↑。

2

1．用惰性电极电解含有酚酞的饱和NaCl溶液，如何通过实验现象判断阴、阳两极？

提示：

2．若把铁件上镀铜的阴极材料换为小块精铜，阳极材料换为粗铜，能否通过电解方法由

粗铜制精铜？

2＋－

提示：能。阴极反应式为Cu＋2e===Cu，而粗铜作阳极，比铜活泼的金属成为阳离子进

2＋

入溶液，但不会在阴极上得电子成为单质(因Cu得电子能力比它们要强)，不如Cu活泼的金

属不失电子，会随Cu的消耗从粗铜上脱落沉入阳极区，成为阳极泥。这样阴极上就得到纯铜。

3．为什么工业上用电解熔融AlO，而不是AlCl的方法制铝？

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提示：AlCl是共价化合物，熔融时不导电。