可见分光光度法测定Fe3+的含量实验教案.docx

教案

课程基础化学实验

专业临床医学

年级2009级 教师5# 职称、学位 部系、教研室药学系基础化学教研室

2009,—2009,第一学年第一学期

遵义医学院教案

【首页】

课程名称

基础化学实验

授课年级

及专业

2009级临床医学

班级

课程类型

必修课

公共课();基础或专业基础课(*);专业课()

选修课

限选课();任选课()

学生层次

本科生(*)

授课方式

实验课

考核方式

理论70%;实践30%

课程教学总学时数

20

学分数

学时分配

实践课20学时

教材名称

《基础化学实验》

作者

魏祖期

出版社及出版时间

人民卫生出版社2005年02月

参考资料

1、《基础化学》魏祖期主编，人民卫生出版社，2004年8月

2、《无机化学》许善锦主编，人民卫生出版社(4版),2005年

3、《无机化学实验》中山大学等校编，高等教育出版社出版，1998年。

4、《无机化学实验》曹凤歧主编，中国医药科技出版社出版，2006年。

授课时间

2008年9月～2008年12月

注：1、表中()选项内请打“*”;2、教案按授课次数填写，每次授课均应填写一份；空格大小可根据内容自行调整；重复班授课可不另填写教案；此教案填写并打印后须教研室主任审查、签字；3、教案首页只填写一次，其他内容须按课堂教学次数填写。

课程名称

《基础化学实验》

授课专业

2008级本科临床医学专业

周次

第周，第次课2009年月日

实验课名称

可见分光光度法测定Fe3+的含量

授课方式

课堂讲授();实践课(*)

教学时数

3.5

教学目的及要求

1、掌握分光光度法测定铁含量的原理和方法；

2、掌握722型分光光度计的使用方法；

3、强调定量分析和学生动手能力的培养；

4、学会用作图法分析、处理实验数据，推导出实验结果。

教学重点和难点

教学重点：Beer定律的运用，Fe3+的显色反应。

教学难点：溶液的配制及待测水样的Fe3+含量测定。

教学内容

时间分配及辅助手段

教学基本要求：

一、实验原理：

分光光度法(spectrophotometry):

30min

8min

定性，定量根据物质的吸收光谱及光的吸收定律(Beer定律),对物质进行

定性，定量

分析的一种分析方法，是一种仪器分析方法。红分光光度法的特点：紫

灵敏度高、准确度较高、应用广泛。物质的颜色与吸收光的关系

黄物质所呈显的颜色与物质自身的结构有关。如硫蓝白光

黄

酸铜溶液选择吸收了白光中的黄光，而透过蓝光，所以

其溶液呈蓝色。

绿青蓝

绿

青

互补色光示意图

物质的吸收光谱

物质的吸光度随入射光波长变化的关系曲线(A~λ)。

5min

12min

bsorbance

A

A

Wavelength(nm)

AbsorptionSpectrum

显色反应：

如果测定是浅色离子(Fe3+),则需要加入显色剂(硫氰酸钾、邻二氮菲、磺基水杨酸)与之形成深色络合物。例如：

Fe3++6SCN-

透光率(transmittance),用T表示：

[Fe(SCN)?]-3(血红色)

比耳(Beer)定律

A=k·c

k:吸光系数。被测物质的性质，液层厚度一定，入射光波长、测量温度、溶剂种类一定。定量分析一般选择被测物质的最大吸收波长λmax

可见分光光度法实验装置图

二、实验步骤

1、标准溶液和待测液50.00ml的配制

5min

容量瓶号

1(空白)

2

3

4

5

6

(水样Fe3)

0.1000g.L-1Fe3标准/mL

HNO?/mLKCNS/mL

2.5%(NH?)?S?O?/滴C标准(Fe3)/mg.L1吸光度A(ax)

0

1.0

5.0

1

0.50

1.0

5.0

1

1.0

1.0

5.0

1

1.50

1.0

5.0

1

2.00

1.0

5.0

1

2.50

1.0

5.0

1

10.00

1.0

5.0

1

A

2、吸收光谱的绘制

0

λ

3、标准曲线的绘制和待测水样Fe3+测定(λmax)

浓度

C?

C?

C4

C5

C6

?

吸光度

A?

A?

A?

A?

A?

A水样

A

A未

C

标准工作曲线

启发提问

问：为何Fe3+将进行显色?其颜色深浅与Fe3+有无关系?