5.2.3酸 酸雨及防治课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

第3课时硝酸酸雨及防治第五章第二节氮及其化合物

1、能运用氧化还原反应知识理解硝酸的氧化性。2、认识硝酸在相关反应中体现的性质，了解硝酸的保存方法。3、了解SO2、NO2对大气质量的影响，特别是酸雨的成因、危害及防治措施。教学目标

运输硝酸的铝槽车发生泄露事故，现场可闻到刺鼻的气味，同时大量红棕色烟雾。消防人员运来纯碱进行处理，以便防止其扩散并污染黄河。思考1：硝酸呈现出哪些物理性质？思考2：为什么可以用纯碱处理泄漏出来的硝酸？思考3：为什么现场有大量红棕色的烟雾？思考4：金属可以与酸反应，为什么可以用铝槽车运输浓硝酸？运输浓硝酸的铝槽车泄露刚泄漏时泄漏一段时间

纯硝酸为无色、有气味的液体，沸点低，易，在空气中呈“白雾”状，质量分数为95%以上的浓硝酸称为“硝酸”。刺激性挥发发烟一、硝酸的性质1.物理性质

（1）酸性HNO3=H++NO3-①与指示剂反应:②与碱反应:③与金属氧化物反应:④与弱酸盐反应:稀硝酸使石蕊溶液由紫色变为红色,浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红(酸性)后褪色(强氧化性)Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2OCuO+HNO3=Cu(NO3)2+H2OCaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O2.化学性质

①见光或受热易分解，化学方程式为_____________________________________。②长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成溶于硝酸中；实验室常将浓硝酸保存在试剂瓶中，并放在处。(2)不稳定性（越浓越易分解）硝酸泄漏4HNO3(浓)====4NO2↑+O2↑+2H2O△或光照NO2棕色阴凉

（3）强氧化性a.钝化现象常温,铁、铝等遇浓硫酸、浓硝酸时，金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属进一步与酸发生反应；加热，铁铝会与浓硝酸或浓硫酸发生反应b.与金属反应几乎可以使所有金属（金、铂除外）氧化而生成硝酸盐。当HNO3与金属反应时，HNO3被还原的程度（即氮元素化合价降低的程度）取决于硝酸的浓度和金属单质还原性的强弱。

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【现象】反应缓慢、铜丝变细，产生无色气体，溶液呈蓝色【结论】硝酸具有强氧化性常温下,稀硝酸与铜缓慢反应生成NO常温下,浓硝酸与铜迅速剧烈反应生成NO2实验结论规律：硝酸能与大部分金属反应（除了铂、金）但Pt、Au能与王水反应王水V浓盐酸：V浓硝酸=3：1

【实验5-8】Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O【现象】【结论】反应剧烈、铜丝变细，产生红棕色气体，溶液呈蓝绿色硝酸具有强氧化性【思考】硝酸铜溶液的颜色为何呈绿色？溶解有NO2

丹麦科学家玻尔,37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。玻尔巧藏诺贝尔金奖章浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1:3）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。资料卡片--王水

（3）强氧化性c.与非金属单质反应C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O硝酸浓度越大，氧化性越强。氧化性：浓HNO3稀HNO3S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O△非金属单质+浓硝酸→最高价氧化物或其含氧酸+NO2↑+H2O

根据浓硝酸和稀硝酸的强氧化性书写下列反应的化学方程式：①铁与稀硝酸(HNO3过量)： 。②碳与浓硝酸共热生成CO2和NO2： 。③硫与浓硝酸共热生成H2SO4和NO2： 。Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O＊

（3）强氧化性d.与还原性物质反应Fe2＋HNO3（SO2）SO32－HNO3Br-