2020高考化学总复习第八单元水溶液中的离子平衡第3讲盐类的水解教案新人.pdfVIP

第3讲盐类的水解

见《自学听讲》P158

一、盐类的水解及其规律

1.盐类的水解

2.盐类水解规律

有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。

盐的类是否水解的溶液的

实例

型水解离子酸碱性

强酸强⑩

NaCl、KNO

3

碱盐

强酸弱NHCl、

4

碱盐Cu(NO)

32

弱酸强CHCOONa、

3

碱盐NaCO

23

3.表示方法——水解离子方程式

水解离子方程式的书写规律:谁弱写谁,都弱都写;阳离子水解生成弱碱,阴离子水解生

成弱酸。

(1)一般来说,盐类水解的程度不大,应该用“”表示。盐类水解一般不会产

生沉淀和气体,所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。

1

+

2+

如Cu+2HO;NH+HO。

242

3+-2-

(2)若水解程度较大,书写时要用“”“↑”或“↓”,主要有:Al和HCO、CO、

33

-2--2--3+-2-2--

HSO、SO、HS、S、AlO等的双水解,Fe和HCO、CO、SiO、AlO等的双水解。

3323332

如NaHCO与AlCl反应的离子方程式为

33

。

(3)多元弱酸盐的水解是分步进行的,水解离子方程式要分步表示。如NaCO水解反应的

23

离子方程式为(主要)、

2--

(次要);不能写成CO+2HOHCO+2OH。

3223

(4)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成,如FeCl溶液中: