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【2019必威体育精装版】精选高考化学一轮复习选考物质结构与性质模块综
合检测鲁科版
(时间：90分钟；满分：120分)
1．(15分)(2018·长沙一模)Mn、Fe均为第4周期过渡元素，两元素的部分电
离能数据如表所示：
元素MnFe
I717759
电离能1
I15091561
/kJ·mol－12
I32482957
3
回答下列问题：
(1)Mn元素价电子层的电子排布式为____________，比较两元素的I2、I3可知，
气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，对此，你的解释是
____________________________________________________________________
____。
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配
合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________。
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)]中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是
________，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的电子式：
__________________。
(3)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，
易溶于水，也易溶于乙醚、丙醇等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。
1/12
(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方
晶胞和体心立方晶胞中实际有的Fe原子个数之比为________。
解析：(1)Mn核外有25个电子，价电子排布式为3d54s2。(2)②CN－中C无孤
电子对，杂化类型为sp。与CN－互为等电子体的单质分子为N2，电子式为N⋮⋮N。
(3)三氯化铁晶体熔沸点低，说明晶体内作用力为分子间作用力，则为分子晶体。(4)
面心立方晶胞中Fe的个数为8×＋6×＝4，体心立方晶胞中Fe的个数为8×＋1＝
2，故面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际有的Fe原子个数之比为2∶1。
答案：(1)3d54s2由Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状
态转变为不稳定的3d4状态(或Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态
转变为较稳定的3d5半充满状态)
(2)①具有孤对电子②spN⋮⋮N·
(3)分子晶体
(4)2∶1
2．(15分)A、B、C、D为前四周期元素且原子序数依次增大。BA3能使湿润的
红色石蕊试纸变蓝，A、B、C原子的核外电子数之和等于25，DC晶体中D＋的3d能
级上电子全充满。
请回答下列问题：
(1)D的基态原子的核外电子排布式为________________________________。
(2)在BA3、AC中，沸点较高的是________(填化学式)，原因是
________________________________。DA的晶体类型是________。
(3)BA4C晶体中B原子价层电子对数为________，该晶体中不含有________(填
选项字母)。
a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键
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