第24讲 沉淀溶解平衡(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考.pdfVIP

第24讲沉淀溶解平衡

1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()

①热纯碱溶液去油污能力强②误将钡盐[BaCl、Ba(NO)]当作食盐混用后，常用0.5%

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的NaSO溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能⑤泡沫灭

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火器的灭火原理

A．②③④B．①②③

C．③④⑤D．①②③④⑤

【答案】A

①⑤可用水解平衡原理解释。

【解析】

2．某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是()

A．AgCl的溶解度、K均减小

sp

B．AgCl的溶解度、K均不变

sp

C．AgCl的溶解度减小、K不变

sp

D．AgCl的溶解度不变、K减小

sp

【答案】C

在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)

【解析】

(aq)，当加入少量稀盐酸时，c(Cl)增大，平衡逆向移动，c(Ag)减小，溶解的氯化银

＋Cl－－＋

质量减小，AgCl的溶解度减小；AgCl的K只受温度影响，温度不变，AgCl的K不变，

spsp

故选C。

3．在一定温度下，当Mg(OH)固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)(s)Mg2

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(aq)＋2OH(aq)，要使Mg(OH)固体减少而c(Mg)不变，可采取的措施是()

＋－2＋

2

A．加MgSOB．加HCl溶液

4

C．加NaOHD．加水

【答案】D

会使该溶解平衡左移，Mg(OH)固体增多，c(Mg)变大，A错误；

加MgSO2＋

【解析】42

固体减少，c(Mg)变大，B错误；加NaOH使该

加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)22＋

固体增多，c(Mg)变小，C错误。

溶解平衡左移，Mg(OH)22