2024_2025学年高中化学课时跟踪检测四原子核外电子的排布含解析新人教版必修2.docVIP

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课时跟踪检测（四）原子核外电子的排布

A——基础过关练

1．排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是()

A．K层B．L层

C．M层D．N层

解析：选A离原子核越近的电子层上的电子能量越低，离原子核越远的电子层上的电子能量越高，所以K层上的电子能量最低。

2．下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是()

解析：选DA项，K层、L层电子数分别为2、1，错误；B项，最外层最多排8个电子，错误；C项，S2－是S原子得到2个电子后形成的，最外层上有8个电子，错误；D项，Mg2＋是Mg原子失去2个电子后形成的，最外层为8个电子，正确。

3．下列关于核外电子排布的说法中不正确的是()

A．第n层电子层最多可容纳的电子数为2n2

B．其次电子层中最多可容纳的电子数为8

C．最多可容纳8个电子的电子层肯定是其次电子层

D．最多可容纳2个电子的电子层肯定是第一电子层

解析：选C第n层电子层最多可容纳电子数为2n2，故A、B、D正确。最外层最多可容纳8个电子，故C错误。

4．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列说法正确的是()

A．X可能是其次周期非金属元素

B．X可能是第三周期金属元素

C．Y可能与X同主族

D．Y肯定是金属元素

解析：选C可能是X为Li，Y为H；或X为Si，Y为Li。

5．不符合原子核外电子排布基本规律的是()

A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上

B．K层是能量最低的电子层

C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18

D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2

解析：选DA项正确；K层离核最近，能量最低，B正确；次外层电子数不超过18，C正确；各电子层最多容纳电子数为2n2，D错误。

6．下列叙述中正确的是()

A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质肯定相同

B．凡单原子形成的离子，肯定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．核外电子排布相同的两原子肯定属于同种元素

D．阴离子的核外电子排布肯定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

解析：选CNa＋与Ne的原子结构示意图分别为和，核外电子排布相同，但二者化学性质迥然不同，A错；主族元素单原子形成的离子不肯定达到8电子或2电子稳定结构，如H＋，B错；核外电子排布相同的两原子肯定属于同种元素，C正确；阴离子是非金属元素原子得电子之后形成的，比上一周期稀有气体元素原子多一个电子层，与同周期的稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D错。

7．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是()

A．Mg2＋ B．Al3＋

C．F－ D．H＋

解析：选AA项，Mg2＋所带电荷数为2，核外电子层数为2，正确；B项，Al3＋所带电荷数为3，核外电子层数为2，错误；C项，F－所带电荷数为1，核外电子层数为2，错误；D项，H＋所带电荷数为1，核外电子层数为0，错误。

8．下列说法正确的是()

A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒肯定是氩原子

B．最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子

C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子

D．NHeq\o\al(＋,4)与OH－具有相同的质子数和电子数

解析：选C电子层结构为的微粒可以是Cl－、S2－、K＋、Ar等。NHeq\o\al(＋,4)和OH－质子数分别为11和9，电子数都为10。

9．A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核外电子排布如下表所示：

元素

各电子层的电子数

K

L

M

N

A

2

7

B

2

8

1

C

2

8

18

7

D

2

8

2

E

2

8

7

(1)属于同一周期的元素是____________(填字母序号)。

(2)属于同一主族的元素是____________。

(3)B单质与水反应的化学方程式是_______________________。

(4)E单质与水反应的化学方程式是________________________。

解析：原子电子层数相同的元素位于同一周期，故B、D、E为同一周期；同一主族元素原子最外层电子数相等，故A、C、E为同一主族；B单质为Na，与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；E单质为Cl2，与水反应的化学方程式为Cl2＋H2OHCl＋HClO。

答案：(1)B、D、E(2)A、C、E

(3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

(4)Cl2＋H2OHCl＋HClO

10．以下是四种粒子的结构示意图：

(1)上述粒子中非金属性最强的元素