2024_2025学年高中化学课时跟踪检测九化学能与电能含解析新人教版必修2.docVIP

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课时跟踪检测（九）化学能与电能

A——基础过关练

1．如图是铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中形成的原电池，则锌片是()

A．阴极：得到电子，发生氧化反应

B．正极：得到电子，发生还原反应

C．阳极：失去电子，发生还原反应

D．负极：失去电子，发生氧化反应

解析：选D原电池的两极是以正、负极命名；在酸性溶液中比较活泼的一极是负极，所以锌片是负极，负极失去电子发生氧化反应。

2．下列关于原电池的叙述正确的是()

A．构成原电池的正极和负极必需是两种不同的金属

B．原电池是将化学能转变为电能的装置

C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

解析：选BA项，原电池的正极可用导电的非金属材料作电极，错误；B项，原电池是将化学能转变为电能的装置，正确；C项，在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被氧化，错误；D项，原电池放电时，电流的方向是从正极到负极，错误。

3．已知空气-锌电池的电极反应如下：

锌电极：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；

石墨电极：eq\f(1,2)O2＋H2O＋2e－===2OH－。

可以推断石墨电极是()

A．负极，发生还原反应B．正极，发生氧化反应

C．负极，发生氧化反应D．正极，发生还原反应

解析：选D空气-锌电池中，失去电子的一极是负极，发生氧化反应，得到电子的一极是正极，发生还原反应，由此可知，石墨电极作正极，发生还原反应。

4.如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是()

A．电流从铜片经导线流向锌片

B．该装置将电能转变为化学能

C．一段时间后，铜片质量减轻

D．锌片发生还原反应

解析：选A题给装置为原电池，把化学能转化为电能，锌作负极失去电子发生氧化反应，铜作正极，H＋在Cu电极上得电子生成氢气，Cu质量不变，电流从正极Cu沿导线流向负极Zn。

5．两种金属A、B与稀硫酸组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是()

A．A的金属性强于B

B．电子不断由A电极经外电路流向B电极

C．A电极上发生的电极反应是还原反应

D．A在金属活动性依次中肯定排在氢前面

解析：选C由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，说明A的金属性比B弱，A错误；外电路电子由负极流向正极，即由B电极经外电路流向A电极，B错误；原电池正极发生还原反应，即A电极上发生还原反应，C正确；A为正极，金属性较弱，可能排在氢的后面，D错误。

6．利用化学反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，可以设计出一种原电池。该原电池工作时()

A．Fe为正极B．Cu为负极

C．负极上发生氧化反应D．正极上发生氧化反应

解析：选C由于金属活动性FeCu，所以Fe是负极，Cu是正极，在负极上Fe发生氧化反应：Fe－2e－===Fe2＋，在正极上Cu发生还原反应，Cu2＋＋2e－===Cu。

7．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。依据上述反应式，推断下列叙述中正确的是()

A．运用过程中，溶液中的OH－向Ag2O极移动

B．运用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

解析：选C银锌电池中锌为负极，Ag2O为正极，C项正确；OH－向负极移动，即向Zn极移动，A项错误；原电池中电子由负极流向正极，B项错误；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，D项错误。

8.如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()

A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸

B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸

D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

解析：选C电流表指针发生偏转，有电流通过，是原电池装置，a极上有大量气泡生成，a为正极，b为负极，H＋在a极上被还原成H2，即a为正极是碳棒，b为负极是铁片，烧杯中溶液为稀硫酸，C项符合。

9．某化学探讨性学习小组针对原电池的形成条件，设计了试验方案，进行如下探究。

(1)请填写有关试验现象并得出相关结论。

编号

试验装置

试验现象

1

锌棒渐渐溶解，表面有气体生成；铜棒表面无现象

2

两锌棒渐渐溶解，表面均有气体生成；电流计指针不偏转

3

铜棒表面的现象是________；电流计指针____________

①通