2024_2025学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡章末测试课时作业含解析新人教版选修4.docVIP

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第三章章末测试

时间：90分钟满分：100分

第Ⅰ卷(选择题共54分)

一、选择题(每小题3分，共54分)

1．该物质溶于水能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是(B)

A．液溴 B．干冰

C．蔗糖 D．硫酸钡

解析：除了蔗糖溶液不能导电外，其余三种物质溶于水均可导电；而液溴为单质，不属于非电解质，硫酸钡为电解质，均不符合题意。

2．常温下，下列各组离子在肯定条件下的溶液中肯定能大量共存的是(C)

A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－

B．c(H＋)＝eq\r(Kw)mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)

C．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液中：K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋

D．pH＝13的溶液中：AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)

解析：A项，由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性，ClO－在酸性条件下不能大量存在；B项，c(H＋)＝eq\r(Kw)mol·L－1的溶液呈中性，Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)发生相互促进的水解反应而不能大量共存；D项，pH＝13的溶液中HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在。

3．下列有关电解质的电离和水解的说法正确的是(C)

A．0.1mol·L－1的氢氟酸溶液加水稀释后，平衡正向移动，溶液中各离子的浓度均减小

B．用盐酸酸化的pH＝2的FeCl3溶液稀释10倍后，溶液的pH＝3

C．在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SOeq\o\al(2－,4))

D．在任何温度下，水溶液中都存在Kw＝1×10－14

解析：0.1mol·L－1的氢氟酸溶液中存在电离平衡：HFH＋＋F－，加水稀释后，平衡正向移动，c(HF)、c(H＋)、c(F－)均减小，但c(OH－)增大，故A项错误；用盐酸酸化的pH＝2的FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，稀释10倍后，水解平衡正向移动，故溶液的pH3，B项错误；在NaHSO4溶液中，依据质子守恒可得，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SOeq\o\al(2－,4))，C项正确；水的离子积常数只受温度影响，温度不变，Kw不变，25℃时，水溶液中Kw＝1×10－14，D项不正确。

4．下列说法中错误的是(A)

A．0.1mol/L的HCl与0.1mol/L的NH3·H2O等体积混合，溶液中的c(NHeq\o\al(＋,4))c(Cl－)

B．pH＝3的HCl与pH＝11的氨水等体积混合，溶液中的c(OH－)c(H＋)

C．pH＝11的NaCN溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝c(H＋)

D．CO2、SO2的水溶液能导电，但它们是非电解质

解析：A中n(HCl)＝n(NH3·H2O)，所得溶液实质为NH4Cl溶液，溶液呈酸性，依据电荷守恒，溶液中的c(NHeq\o\al(＋,4))c(Cl－)，故A不正确。因为NH3·H2O是弱电解质，等体积pH＝3的HCl与pH＝11的氨水，必有n(HCl)n(NH3·H2O)，所得溶液呈碱性，所以B正确。H2OOH－＋H＋，所以在酸、碱、盐的稀溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝c(H＋)，所以C正确。D中CO2、SO2的水溶液能导电，是因为CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)，所电离出来的离子并不是由CO2、SO2本身电离出来的，故D正确。

5．常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是(D)

A．c(HA)c(A－)

B．c(HA)肯定大于0.1mol/L

C．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)

D．c(OH－)＝c(H＋)＋1/2[c(HA)－c(A－)]

解析：将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的组成为0.05mol/LHA溶液和0.05mol/L的NaA溶液，依据题意知混合溶液的pH大于7，说明NaA的水解程度大于HA的电离程度，所以有c(A－)c(HA)，c(HA)应在0.05mol/L和0.1mol/L之间，选项A和B错。依据物料守恒有2c(Na＋