硫酸的制备和性质(1).ppt

关于硫酸的制备和性质(1)化学工业之母：硫酸第2页,共24页，星期六，2024年，6月专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用硫酸的制备和性质第3页,共24页，星期六，2024年，6月[复习]上节课我们学习了酸雨的成因，现在大家写出酸雨形成过程中的化学反应方程式。形成过程①SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4[思考1]请同学们思考如何从硫磺(S)制取硫酸？S?H2SO40+4+6+6SSO2SO3H2SO4?请完成教材90页交流与讨论O2O2H2O②2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4催化剂第4页,共24页，星期六，2024年，6月观察P91页图4-4，回答下列问题：1、工业制硫酸的原料？2、制硫酸分成哪几个阶段？每个阶段的反应原理（用化学方程式表示）？用到的设备？3、如何使矿石燃料充分燃烧？4、炉气在进入接触室前应怎样处理？为什么？5、SO3用什么吸收？为什么？观察与思考第5页,共24页，星期六，2024年，6月总结归纳一、硫酸的工业制法（1）三种原料：（2）三套设备：硫或黄铁矿石（主要成份FeS2）；沸腾炉、接触室、吸收塔空气;98.3%的浓H2SO4（3）三个反应：SO3+H2O=H2SO44FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2高温2SO2+O22SO3催化剂5000C沸腾炉：接触室：吸收塔：用98.3%的浓硫酸吸收SO3。第6页,共24页，星期六，2024年，6月探究实验1、观察浓硫酸，总结硫酸的物理性质。2、在一个白色点滴板的孔穴中分别放入两份脱脂棉、PH试纸和少量胆矾，然后分别滴入几滴浓硫酸和稀硫酸。第7页,共24页，星期六，2024年，6月取大约10g蔗糖放入小烧杯中，加入大约20ml浓硫酸，用玻璃棒迅速搅拌，观察实验现象并思考下列问题：1、蔗糖为什么由白变黑？说明浓硫酸具有怎样的性质？与吸水性区别是什么？2、蔗糖体积显著膨胀，说明什么？产生气体，什么气体？依据是什么？3、该气体是如何产生的？说明浓硫酸具有怎样的性质？演示实验1提示：该气体能使品红溶液褪色！第8页,共24页，星期六，2024年，6月1、通过探究试验1，浓硫酸与稀硫酸相比较，有什么性质上的不同点？2、浓硫酸如何稀释？3、稀硫酸的具有酸的通性，请用化学方程式表示？交流讨论第9页,共24页，星期六，2024年，6月总结归纳无色油状液体，密度大于水，易溶于水,难挥发，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会放出大量的热。二、浓硫酸的物理性质第10页,共24页，星期六，2024年，6月总结归纳1.酸的通性三、硫酸的化学性质H2SO4=2H++SO42-使石蕊试液变红Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl第11页,共24页，星期六，2024年，6月总结归纳2.浓硫酸的化学特性之一:吸水性常用作干燥剂（Cl2、O2、H2、SO2、CO2、HCl）应用：浓H2SO4不可干燥NH3、H2S、HBr、HI、SO33.浓硫酸的化学特性之二:脱水性想一想：吸水性和脱水性如何区别？有水是吸，无水是脱第12页,共24页，星期六，2024年，6月总结归纳⑴与一些非金属单质反应Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O△（不产生氢气）⑶常温下使Fe、Al等金属钝化⑵与大多数金属(金、铂除外)反应C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O△酸性，强氧化性浓硫酸表现：4.浓硫酸的化学特性之三:强氧化性强氧化性浓硫酸表现：加热时:常温下:浓硫酸表现：强氧化性第13页,共24页，星期六，2024年，6月H2SO4吸水性脱水性强氧化性S+6价酸的通性工业制法、用途本课小结第14页,共24页，星期六，2024年