必威体育精装版高中化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡教学设计 .pdfVIP

第八章水溶液中的离子平衡

第1讲弱电解质的电离与水的电离

考纲定标热点定位

1与物质的分类相结合考查强弱电解

质的判断。

2．依据平衡论分析弱电解质电离平衡

1了解弱电解质在水溶液中的电离平

的影响因素及相关“量”的变。

衡。

3．结合图像考查电离平衡以及溶液导

2．了解水的电离、离子积常。

电性的变。

4．与盐类水解、pH计算相结合考查水

的离子积常及其应用。

强电解质与弱电解

质

[基础全扫描]

1．强、弱电解质的概念

强电解质：在水溶液中能够完全电离的电解质。

弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。

2．与物质类别的关系

(1)强电解质主要包括：强酸、强碱、绝大多盐。

(2)弱电解质主要包括：弱酸、弱碱、水。

3．电离方程式的书写

(1)强电解质用“===”表示；弱电解质用表示。

(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离远远大于第二步电离，如碳酸：HO

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＋＋HO错误！未定义书签。、HO错误！未定义书签。＋＋O错误！未定义书签。。

3＋－

(3)多元弱碱电离方程式的书写可一步到位，如氢氧铁：F(OH)＋3OH。

3

(4)酸式盐：①强酸的酸式盐，如NHSO：

4

＋＋

NHSO===N＋H＋SO错误！未定义书签。(水中)

4

＋

②弱酸的酸式盐，如NHO：NHO===N＋HO错误！未定义书签。。

33

[认知无盲区]

(1)强、弱电解质都是合物。

(2)常见“四大强酸”、“四大强碱”和绝大多盐属于强电解质：

①“四大强酸”：H、HSO、HNO、HO；

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②“四大强碱”：NOH、OH、B(OH)、(OH)。

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(3)电解质的强弱与溶解性的大小、导电能力的强弱以及合物的类别没有直