5.1.2 硫酸根离子检验及不同价态含硫物质的转化 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

走进奇妙的化学世界必修第二册第五章化工生产中的重要非金属第一节硫及其化合物

硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等，工业上一般以硫磺或者其他含硫矿物（如黄铁矿）为原料制备硫酸。硫酸的产量被视为一个国家无机化工工业发展水平的标志。一、硫酸

硫酸的工业制法

探究课堂硫酸的工业制法S+O2SO22SO2+O22SO34FeS2+11O22Fe2O3+8SO2SO3+H2O=H2SO4①制备SO2：②制备SO3：③吸收SO3：为什么不用水吸收SO3？

1.硫酸的物理性质颜色状态沸点挥发性密度溶解性浓硫酸：无色___液体高(约338℃)___挥发大于水（98%的浓硫酸密度为1.84g?cm-3）跟水任意比互溶，浓硫酸溶于水放热稀硫酸：无色液体油状难问：如何稀释浓硫酸？将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。

2.稀硫酸的化学性质：具有酸的通性，溶于水完全电离。电离方程式：H2SO4===2H++SO42-使酸碱指示剂变色与活泼金属反应与碱性氧化物反应与碱反应与盐反应使紫色石蕊试液变红Zn+2H+==Zn2++H2↑CuO+2H+==Cu2++H2OOH-+H+==H2OSO42-+Ba2+==BaSO4↓ZnCuONaOHBaCl2

3.浓硫酸的特性：吸收周围环境中的水分或结晶水合物中的结晶水1）、吸水性①、作干燥剂②、除结晶水物理变化化学变化可干燥中性气体和酸性气体如CO2、SO2、Cl2、HCl、NO2、CH4、H2、O2、N2等）注意：不能干燥碱NH3（碱性）H2S、HBr、HI等还原性气体蓝色晶体变成白色粉末(用于检验水）

2）、脱水性浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去。

实验现象：蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量的热，并释放出有刺激性气味的气体。脱水性C12H22O11浓硫酸12C+11H2O蔗糖强氧化性C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O==△

【想一想】浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合吸收现成的水脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按H2O的比例脱去本身没有水分子反应生成水

3).强氧化性（1）.与金属单质反应H2SO4→SO22H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2现象：试管中铜丝表面有气泡产生，品红溶液逐渐变为无色，紫色石蕊溶液逐渐变为红色，反应后将溶液倒入少量的水中，溶液呈蓝色。

【总结】加热时，浓硫酸与大多数金属反应（Au、Pt除外）生成SO2气体问题1：可抽动铜丝有什么作用？问题2：铜丝为何螺旋状？问题3：浸有碱液的棉花团有什么作用？问题4：浓硫酸表现了什么性质？控制反应的发生与停止增大接触面积，加快反应速率吸收SO2，防止污染空气氧化性和酸性

【思考】浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？常温下，浓硫酸让Fe、Al的钝化常温下，Fe、Al与浓H2SO4或浓HNO3反应，生成了致密的氧化膜，阻止酸与内层金属进一步反应，从而保护了金属，这个过程叫做“钝化”。故可用铁罐车或铝槽车运输冷的浓硫酸、浓硝酸。资料卡片——钝化化学钝化是化学变化6H2SO4(浓)+Fe=Fe(SO4)2+6H2O+3SO2↑

3)、强氧化性KMnO4颜色变浅除去SO2气体浑浊检验CO2白色变为蓝色检验H2O的存在品红溶液褪色检验SO2的存在不褪色检验SO2是否除尽②.与非金属单质反应只有氧化性如何检验该反应的产物？

硫酸的用途化肥农药干燥剂铅酸蓄电池硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。硫酸的消费量被视为一个国家无机工业发展水平的标志。

【对接高考】1.（2023·北京卷，7）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。

下列关于该过程的分析不正确的是A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂

C

（2023·河北·张家口市宣化第一中学校联考二模）下列实验装置或原理错误的是A．制取SO2B．验证漂白性C．验证还原性D．验证氧化性B

生产生活中的硫酸盐CaSO4·2H2O(生石膏)BaSO4(钡餐)CuSO4·5H2O（胆矾）CuSO4（无水硫酸铜）2CaSO4·H2O(熟石膏)硫酸盐及硫酸根离子的检验

硫酸盐及硫酸根离子的检验在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象