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2024年化学《盐类的水解》教案

化学《盐类的水解》教案1

盐类的水解（第一课时）

教学目标

1.使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

2.培学生分析问题的能力，使学生会通过现象看本质。

3.培学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

教学重点盐类水解的本质

教学难点盐类水解方程式的书写和分析

实验准备试管、玻璃棒、CH3COONaNa2co3、NH4CLAI2S（O4）3、NaCLKN03、

x

蒸储水、酚酸试

液、pH试纸。

教学方法启发式实验引导法

教学过程（）

酸溶液显酸性，碱溶液显碱性,盐溶液是否都显中性？

1.用酚猷试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。

2.用pH试纸检验NH4CI、NaCI溶液的酸碱性。（通过示范说明操作要领，并强调注意

事项）

用pH试纸检验CH3coONa、AI2S（O4）3KN03溶液的酸碱性。

X

由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。

盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

强碱弱酸盐的水溶液显碱性

强酸弱碱盐的水溶液显酸性

强酸强碱盐的水溶液显中性

下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。

一、盐类的水解

1.强碱^酸盐的水解

(1)CH3C00Na溶液中存在着几种离子?

(2)哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？

(3)为什么CH3C00Na溶液显碱性？

结合学生的讨论，利用电脑动画模拟CH3C00Na的水解过程,生动形象地说明

CH3C00Na的水

解原理。

CH3C00Na溶于水时，CH3C00Na电离出的CH3C00-和水电离出的H+结合生成难

电离的CH3co0H,

消耗了溶液中的H+,使水的电离平衡向右移动，产生更多的0H-,建立新平衡时，

c(0H-)gt;c(H+),从而使溶液显碱性。

(1)CH3C00Na的水解

CH3COONa+H2OCH3C00H+Na0H

或CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

(投影)

(1)这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或0H-结合生成弱电解质的

反应，叫做

盐类的‘水解。

(2)只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或0H-结合生成弱电解质。

(3)盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。

(4)盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

(5)盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写xx号。

分析Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。

(2)Na2CO3的水解

第一步：CO32-+H20HC03-+0H-(主要)

第二步:HC03-+H20H2CO3+OH-(次要)

(1)多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。

(2)一般盐类水解的程度很小，水解产物很