2024_2025学年高中化学第二章化学物质及其变化阶段素养提升课学案新人教版必修1.docVIP

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阶段素养提升课

其次章

以“海水的综合利用”为例复习化学物质及其改变

1．物质的分类

2．离子反应

3．氧化还原反应

海洋资源包括海洋矿物资源、海水化学资源、海洋生物(水产)资源和海洋动力资源等。海水约占地球表面积的71%，具有非常巨大的开发潜力。仅以海水资源为例，包括海水干脆利用、海水淡化和海水中化学资源的提取。

(一)长江三角洲位于中国大陆东部沿海，是长江入海之前形成的冲积平原。长江三角洲是沙不断淤积而形成的低平的大致成三角形的陆地。万里长江由西向东奔向大海，江水滔滔直下，所携带的泥沙在入海口不断淤积，沧海桑田，历经千万年，最终形成宽敞的三角形的陆地。

(1)携带泥沙的长江水中含有什么分散系？

提示：含有溶液、胶体和浊液。

(2)为什么会在江河的入海口出现三角洲？

提示：海水中含有大量的电解质，与含有胶体的江河水混合时，胶体发生聚沉，渐渐形成三角洲。

(二)氯碱工业(氯及其化合物的性质、物质的量)

工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。氯碱工业是最基本的化学工业之一。如图为氯碱工业基本流程图：

(1)流程图中电解饱和食盐水反应的方程式为2NaCl＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(电解))Cl2↑＋H2↑＋2NaOH。用单线桥标电子转移，依据该反应能否推断氧化剂的氧化性大于氧化产物？

提示：

不能。该反应的条件为“电解”，不属于“通常条件”，故不能依据该反应推断氧化性、还原性的强弱。

(2)工业上常利用反应2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋

Ca(ClO)2＋2H2O来制作漂白粉。

①该反应的氧化剂、还原剂是什么？被氧化的和被还原的原子的个数之比是多少？

提示：反应中只有氯元素的化合价发生改变，故氧化剂和还原剂都是Cl2，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数之比为1∶1。

②漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉失效时发生的主要反应为CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，2HClOeq\o(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。上述反应是否属于氧化还原反应？写出第一个反应的离子方程式，说明反应发生的缘由。

提示：其次个反应属于氧化还原反应，第一个反应属于复分解反应，发生的缘由为生成沉淀和弱酸(HClO)，反应的离子方程式为：CO2＋Ca2＋＋2ClO－＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。

(3)有同学查阅资料了解到，将漂白粉与浓盐酸混合会有Cl2产生，化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。写出反应的离子方程式。若反应中生成1mol的Cl2,转移电子的物质的量是多少？

提示：反应的离子方程式为ClO－＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O；反应中生成1mol的Cl2，转移电子的物质的量是1mol。

(三)镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。下面是海水提镁的主要工业流程，请依据流程回答相关问题：

(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①通常选用石灰乳，写出反应的离子方程式。

提示：Ca(OH)2以石灰乳形式存在时，书写离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：Ca(OH)2＋Mg2＋===Ca2＋＋Mg(OH)2。

(2)加入试剂①后，能够分别得到Mg(OH)2沉淀的方法是____________________。

提示：过滤。分别溶液和固体采纳过滤的方法。

(3)试剂②选用盐酸，写出其反应的离子方程式。

提示：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。

(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，是否属于氧化还原反应？写出该反应的化学方程式。

提示：反应产生镁和氯气，发生了化合价的改变，属于氧化还原反应，化学方程式为：MgCl2(熔融)eq\o(=====,\s\up7(电解))Mg＋Cl2↑。

1．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ.现有以下物质：①H2O；②Cu；③BaCO3；④Fe(OH)3胶体；⑤乙醇；⑥CO2；⑦稀硫酸。

(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。

Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着确定的关系。

(2)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。

(3)有同学认为全部酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O。请举个例子反对上述观点(用离子方程式表示)：_________________