第二章第二节第2课时炔烃课件高二化学人教版（2019）选择性必修3.pptx

第二章第二节烯烃炔烃烃第2课时炔烃

PART01炔烃的结构和性质

01炔烃的结构和性质一、炔烃2.炔烃的通式1.炔烃的官能团炔烃的官能团为碳碳三键（—C≡C—）只含一个碳碳三键的单炔烃的通式为CnH2n-2(n≥2)。3.炔烃物理性质的递变性随着炔烃中碳原子个数的增多，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。

01炔烃的结构和性质二、乙炔2.空间结构：1.物理性质乙炔是最简单的炔烃，俗称电石气，是无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。乙炔的分子式为C2H2，结构简式为CH≡CH，分子为直线形结构，相邻两个键之间的夹角为180°。球棍模型空间充填模型

01炔烃的结构和性质二、乙炔2.空间结构：1.物理性质乙炔是最简单的炔烃，俗称电石气，是无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。乙炔分子中的碳原子均采取sp杂化，碳原子和氢原子之间均以单键（σ键）相连接，碳原子和碳原子之间以三键（1个σ键和2个π键）相连接。球棍模型空间充填模型

01炔烃的结构和性质二、乙炔3.乙炔的实验室制法

01炔烃的结构和性质二、乙炔3.乙炔的实验室制法①反应原理实验室可用电石（CaC2）与水反应制取乙炔，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑

01炔烃的结构和性质二、乙炔3.乙炔的实验室制法②实验装置制乙炔并验证乙炔的化学性质实验装置③注意事项ⅰ.电石与水的反应非常剧烈，必须用分液漏斗控制液体的流速，不能用简易装置，不能用启普发生器；ⅱ.用饱和食盐水代替纯水；

01炔烃的结构和性质二、乙炔3.乙炔的实验室制法②实验装置制乙炔并验证乙炔的化学性质实验装置③注意事项ⅲ.导管口放一小团棉花，防止电石粉末堵塞导管；ⅳ.电石中有CaS、Ca3P2杂质，与水反应生成H2S、PH3，对乙炔的检验及性质实验造成干扰，用硫酸铜溶液除去(不用NaOH)。

01炔烃的结构和性质二、乙炔3.乙炔的实验室制法

01炔烃的结构和性质二、乙炔4.乙炔的化学性质①氧化反应乙炔在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。

01炔烃的结构和性质二、乙炔4.乙炔的化学性质①氧化反应乙炔在纯氧中燃烧，火焰非常明亮，放出大量的热，可以用来切割或焊接金属（氧炔焰）。

01炔烃的结构和性质二、乙炔4.乙炔的化学性质①氧化反应乙炔能被酸性高锰酸钾氧化（生成CO2），因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色。离子方程式：CH≡CH+2MnO4-+6H+→2Mn2++2CO2+4H2O

01炔烃的结构和性质二、乙炔4.乙炔的化学性质②加成反应乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键，能与卤素单质的水溶液或四氯化碳溶液、氢气、卤化氢和水等物质发生加成反应。CH≡CH+Br2→BrCH=CHBr（1,2-二溴乙烯）BrCH=CHBr+Br2→CHBr2CHBr2（1,1,2,2-四溴乙烷）

01炔烃的结构和性质二、乙炔4.乙炔的化学性质②加成反应乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键，能与卤素单质的水溶液或四氯化碳溶液、氢气、卤化氢和水等物质发生加成反应。CH≡CH+H2→CH2=CH2催化剂△CH≡CH+HCl→CH2=CH-Cl(氯乙烯)催化剂△

01炔烃的结构和性质二、乙炔4.乙炔的化学性质②加成反应乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键，能与卤素单质的水溶液或四氯化碳溶液、氢气、卤化氢和水等物质发生加成反应。CH≡CH+H2O→CH3CHO催化剂△注：乙炔与水加成，先生成乙烯醇（CH2=CH-OH），乙烯醇不稳定，很快转化为乙醛。

01炔烃的结构和性质二、乙炔4.乙炔的化学性质③加聚反应乙炔可以发生加聚反应，生成聚乙炔，聚乙炔可用于制备导电高分子材料。

01炔烃的结构和性质二、乙炔4.乙炔的化学性质其他炔烃的结构和性质与乙炔的相似，都含有碳碳三键官能团，都能发生加成反应、氧化反应和加聚反应。

PART02课堂总结

02课堂总结这堂课学到了什么？①炔烃的结构。②炔烃的性质。