2.2 认识电解质课件高一化学鲁科版（2019）必修第一册.pptx

电解质

【活动一】测测北辰的水溶解性固体总量（TDS）/ppm电导率（EC）/（μs·cm-1）

【活动一】测测北辰的水水样电导率（EC）/（μs·cm-1）北辰河水自来水直饮机饮用水娃哈哈纯净水农夫山泉矿泉水75%乙醇

【活动二】猜测水体的导电原因金属导电：自由移动的电子溶液导电的原因？导电能力与什么有关？溶液的导电能力与什么因素有关？

【活动二】设计实验，探究不同溶液的导电性实验目的配制溶液，测定电导率，并分析不同溶液电导率差异的原因。主要操作配制100mL0.1mol·L-1的溶液，测定0.01及0.001mol·L-1的电导率。实验试剂NaCl、Na2SO4、NaOH、NaHCO3、CuSO4·5H2O、蔗糖(C12H22O11)小组实验六种固体，六组实验，每组六人实验步骤1、计算六种固体需要称取的质量2、每组随机选择一种进行100mL0.1mol·L-1溶液的配制3、盛在小烧杯中的0.01及0.001mol·L-1溶液4、进行电导率的测定

【活动二】设计实验，探究不同溶液的导电性实验室安全禁止带走

【活动二】设计实验，探究不同溶液的导电性(1)0.1mol/L溶液配制计算：m=n·M=n·c·V(2)0.001mol/L溶液配制稀释c1V1=c2V23.420实验步骤

【活动二】设计实验，探究不同溶液的导电性电导率测定EC/（μs·cm-1）0.01mol/L0.001mol/LNaCl溶液Na2SO4溶液CuSO4溶液NaHCO3溶液NaOH溶液蔗糖溶液盐酸乙酸乙醇熔融：溶液：

【活动三】认识电解质的电离-以NaCl为例NaCl固体溶于水后去了哪里？

【活动三】认识电解质的电离-以NaCl为例NaCl固体溶于水后去了哪里？

【活动三】认识电解质的电离-以NaCl为例还有什么条件可以破坏NaCl的离子键？

【活动三】认识电解质的电离-以NaCl为例电离像氯化钠这样，溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程。电离方程式NaCl=Na++Cl-

【活动三】认识电解质的电离-以NaCl为例电离方程式的书写HClH2SO4HNO3NaOHCa(OH)2Ba(OH)2NaHCO3CuSO4NH4NO3=H++Cl-=2H++SO42-=H++NO3-=Na++OH-=Ca2++2OH-=Ba2++2OH-=Na++HCO3-=Cu2++SO42-=NH4++NO3-电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物酸碱电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物盐电离时，生成的金属（铵根）阳离子和酸根阴离子的化合物

【活动三】认识电解质的电离-以NaCl为例电离方程式的书写NaHSO4=Na++H++SO42-它属于酸、碱、盐的哪一类？判断正误NaHCO3=Na++HCO3-

【活动四】分析电导率数据EC/（μs·cm-1）0.01mol/L0.001mol/LNaCl溶液2684376Na2SO4溶液5128708CuSO4溶液3278482NaHCO3溶液2296348NaOH溶液3438376盐酸（HCl）9630988乙酸（CH3COOH）462158蔗糖溶液（C12H22O11）22乙醇熔融：0溶液：16

【活动四】电解质和非电解质电解质非电解质酸、碱、盐、金属氧化物、水大部分有机物、非金属氧化物、非金属氢化物在水溶液或熔融状态下能导电的化合物在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物

【活动四】电解质和非电解质电解质概念辨析1、铜丝、盐酸能够导电，是电解质吗？2、CO2、NH3的水溶液能够导电，是电解质吗？3、BaSO4、AgCl、CaCO3难溶于水，是电解质吗？4、NaCl固体、液态HCl不导电，是电解质吗？

【活动五】分析电导率数据EC/（μs·cm-1）0.01mol/L0.001mol/LNaCl溶液2684376Na2SO4溶液5128708CuSO4溶液3278482NaHCO3溶液2296348NaOH溶液3438376盐酸（HCl）9630988乙酸（CH3COOH）462158蔗糖溶液（C12H22O11）22乙醇熔融：0