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第二节离子反应
第1课时电解质的电离
[核心素养发展目标]1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正
确判断电解质与非电解质。2.知道酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用
电离方程式表示。能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及各自的通性。
一、电解质及其导电性
1．物质的导电性实验探究
(1)实验操作：将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO固体、蒸馏水、NaCl溶液、
3
KNO溶液。
3
(2)实验现象及结论
烧杯中物质现象结论
NaCl固体
NaCl固体、KNO固体都不导电
KNO3固体灯泡不亮3
蒸馏水导电能力非常弱，上述实验装置不能测出
NaCl溶液
灯泡亮NaCl溶液、KNO3溶液都导电
KNO溶液
3
(3)导电原因分析：物质导电必须具有能、的粒子。
①NaCl固体、KNO3固体不导电的原因是固体中含有阴、阳离子，但这些离子不能。
②NaCl溶液、KNO3溶液导电的原因是。
③NaCl固体受热熔化时，因温度升高，离子的运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了
＋－
能够的Na与Cl，所以熔融状态的NaCl可以导电。
结论：化合物在或下能产生自由移动的离子。
2．电解质
(1)电解质
(2)非电解质
(1)铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质()
(2)NH、CO的水溶液都能导电，所以NH、CO均是电解质()
3232
(3)NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电()
(4)BaSO难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO不是电解质()
44
(5)HCl溶于水后能导电，但熔融状态下不导电()
判断电解质的思维流程
1．金属导电和电解质溶液导电的原理分别是什么？
2．现有下列物质：①蔗糖②熔融NaCl③HCl的水溶液④Fe⑤NaOH固体⑥SO
2
的水溶液⑦NH⑧SO⑨氨水⑩液态HSO
3324
请思考回答下列问题：
(1)上述状态下可导电的是________(填序号，下同)。
(2)属于电解质的是______。
(3)属于非电解质的是__
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