高中金属活动顺序表应用大全-推荐文档.pdfVIP

金属活动顺序表的应用总结

金属活动性顺序表是指金属在溶液或化学反应中的活泼程度，不是金属性的排序。就是指金属的活

跃程度而已，代表了金属的反应活性。至于反应的难易程度就属于应用。

在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱；位置越前的金属，

金属性越强，原子的还原性越强。一般来说表中某金属可以把它后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

注：金属性是指在化学反应中原子失去电子的能力。失电子能力越强的原子其金属性就越强；失电子能

力越弱的金属性也就越弱，而其非金属性就越强。

（初中）钾钙钠镁铝锌铁、锡铅(氢)铜、汞银铂金：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

（高中）钾钡钙钠镁铝锰锌、铬铁镍锡铅(氢)铜、汞银铂金：

KBaCaNaMgAlMnZnCrFeNiSnPb(H)CuHgAgPtAu

（总）Fr、Cs、 Rb、 K、 Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Li、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm 

、Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 

、Np 、Be 、 U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co 

、 Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、(D重氢)、 (H)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au 

22

钫、铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锂、锕、镧、铈、镨、钕、钷、 钐、铕、钆、铽、钇、镁、

镝、镅、钬、铒、铥、镱、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、

铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、 镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、

钯、铂、金

金属活动顺序表常有如下应用：

1、判断金属元素在自然界中的存在状态

（1）K—Pb在自然界中只有化合态。

（2）Cu—Ag在自然界中既存在化合态，又存在游离态。

（3）Pt—Au在自然界中只存在游离态。

2、判断金属原子还原性，金属离子氧化性的大

小

1

（1）金属原子还原性K—Au逐渐减弱.

（2）金属离子氧化性K—Ag逐渐增强.

3、判断金属与酸反应情况：

（1）排在氢前面的金属能置换出非氧化性酸中的氢，从左到右由易变难，K→Na会爆炸如:

Zn＋2CHCOOH＝(CHCOO)Zn＋H↑

3322

Fe＋2HBr＝FeBr＋H↑

22

2A1＋3HSO＝Al(SO)＋3H↑

242432

（2）氢以前金属也能与强氧化性酸(如浓HSO，浓稀HNO)反应，但无H生成。如

2432

Zn+2HSO(浓)=ZnSO+SO↑+2HO

24422

这类氧化还原反应的难易及产物与金属活动性，酸的浓度，温度等多种因素有关。

①Fe、Al在冷的浓HSO、浓HNO中钝化，但加热可充分反应。和冷的稀HNO可充分反应。