电解原理和规律 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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第四章

化学反应与电能

第二节

电解池

英国化学家

汉弗莱·戴维

1807年，英国化学家戴维把电池连上电极，放入熔融的钾的化合物中，在阴极附近产生了银白色金属，它们遇到空气就瞬间燃烧，产生紫色的火焰。

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1.知道电解的基本原理，会判断一般电解反应产物；

2.能说出电解、电解池及形成条件；

3.能正确书写电极反应式和电解的总化学方程式；

4.明确原电池与电解池的区别和联系。

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01

电解原理

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1.1

实验探究与分析

探究用石墨电极电解氯化铜溶液的原理

－

＋

阴极

阳极

实验4-2在U型管中注入质量分数为25%的CuCl2溶液中，插入两根石墨棒作电极材料，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的石墨棒附近，接通直流电源,观察U形管内的现象与试纸颜色的变化。

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1.1

实验探究与分析

与直流电源负极

相连的石墨棒(阴极）上逐渐覆盖一层

红色的固体

阴极：Cu2++2e-=Cu（还原反应）

与直流电源正极相连的石墨棒(阴极）

上有使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝的刺激性气味的气体产生

阳极：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应）

“放电”

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1.1

实验探究与分析

通电前:

CuCl2溶液中存在哪些离子？如何移动？

Cl－

Cu2＋

Cl－

Cl－

Cu2＋

Cl－

Cl－

OH－

Cu2＋

Cl－

H＋

Cl－

Cu2＋、Cl－、H＋、OH－

自由移动

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1.1

实验探究与分析

通电后:

CuCl2溶液中的离子如何移动？

e-

e-

e-

e-

阴极

Cl－

Cu2＋

Cl－

Cl－

Cl－

Cu2＋

H＋

Cl－

OH－

Cl－

Cl－

定向移动，阴阳相吸

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1.1

实验探究与分析

通电前

通电时

向阴极迁移

向阳极迁移

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实验4-2中，水电离出的H+和OH-为什么没有参与电极反应呢？

阴极：Cu2++2e-=Cu（还原反应）

阳极：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应）

是否参与反应与其得失电子的能力有关

阴极——得电子——还原反应

阳极——失电子——氧化反应

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1.2

离子的放电顺序

活性电极(除Pt、Au以外的金属电极)：

活性电极失去电子，电极溶解，溶液中阴离子不能失去电子

2H++2e-=H2↑或2H2O+2e=H2↑+2OH-

4OH--4e-=2H2O+O2↑

或2H2O-4e-=4H++O2↑

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电子导体

电极

材料

离子导体

电极反应

电极反应

阳失氧，阴得还

1.3

电解原理

使电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。

1.电解：

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电解原理

2.电解池(槽):

把电能转化为化学能的装置.

3.放电:

离子在电极上得、失电子，发生氧化还原的过程。

4.构成条件:

(1)外加直流电源

(2)有两个电极：

(3)电解质溶液或熔化的电解质

阴极

阳极

(4)形成闭合回路

1.3

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1.3

电解原理

5.电子流向：

阳极→阴极

（注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动）

6.离子移动方向:

阳离子移向阴极,阴离子移向阳极.

7.电极种类：

阴极:

一般只导电,不参与反应

阳极:

惰性(铂、金、石墨)：

仅导电,不参与反应

活性(除铂、金外的金属)：

导电、参与电极反应

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1.4

电解池与原电池的比较

请辨别以下装置哪个是电解池，哪个是原电池？它们的区别是什么？

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电解池（电能转化为化学能）

原电池（化学能转化为电能）

1.4

电解池与原电池的比较

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(1)电解池能将化学能转化为电能。()

(2)电解质溶液导电属于化学变化。()

(3)电解池的阳极与电源的负极相连。()

(4)电解时,阳离子向阴极定向运动,阴离子向阳极定向运动。()

(5)原电池的负极和电解池的阴极都发生的是还原反应。()

(6)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现。()

(7)直流电源跟电解池连接后，电子从电源负极流向电解池阳极。()

1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

课堂检测

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