课题2 原子结构（第2课时）（导学案）（解析版）_1.docx

课题2原子结构

课时2原子核外电子的排布、离子

一、学习目标

1．了解原子核外的电子的排布特点，知道原子结构示意图的表示方法，并了解结构与性质的关系；

2．以氯化钠为例，了解离子的形成过程；

3．知道离子是构成物质的一种粒子，知道离子与原子的区别与联系。

二、学习重难点

重点：离子的形成过程、原子结构示意图。

难点：原子核外的电子的排布特点、结构与性质的关系。

三、学习过程

【课前任务】

（1）原子由哪几部分构成?

（2）原子核由哪些粒子构成？这些粒子带电情况?

（3）原子核和电子都带电，为什么原子不显电性?

______(_____________)

_______(______)

原子（不显电性）______(________)

_______(________________________)

（）=（）=（）

【答案】（1）原子由原子核和核外电子构成；（2）原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，所以原子核整体带正电；（3）原子核所带的正电荷和电子所带的负电荷电量相等，电性相反，所以原子不显电性；

质子(每个质子带一个单位正电荷)

原子核(带正电)

原子（不显电性）中子(不带电)

核外电子(每个电子带一个单位负电荷)

（核电荷数）=（质子数）=（核外电子数）

【情景导入】

我是一个小小的电子，我在原子内围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间（相当于体育场中的小蚂蚁），它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好将我身上的负电深深吸引。大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢？

【课堂探究】

知识点1原子核外电子的排布

（1）任务一：阅读教材P66，总结核外电子的排布规律。

电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”，核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做，按电子高低，分别排布在离核从近到远的电子层内，电子能量排在离核近的层里，电子的能量排在离核远的层里，离核最远的电子层叫作。

【答案】核外电子的分层排布、能量、低、高、最外层。

（2）为了简明表示原子的结构，可以用原子结构示意图。

如钠原子结构示意图：

小圈表示，圈内的数字表示，弧线表示，弧线上面的数字表示。

【答案】原子核、核电荷数或核内质子数、电子层、电子层上的电子数。

任务二：观察教材P66部分原子的结构示意图，总结电子分层排布的规律。

①第一层最多排个电子，第二层最多排个电子；

②最外层一般不超过个电子（只有1层的，不超过个电子）。

【答案】2、8、8、2。

【对应训练1】试试画出下列原子的结构示意图。

锂原子3氧原子8氯原子17镁原子12氖原子10磷原子15

【答案】略。

（4）任务三：阅读教材P67，结合教材P66部分原子结构示意图填写下表。

原子

原子的最外层电子数特点

结构是否稳定

推测原子性质

得失电子

稀有气体原子

金属原子

非金属

原子

【小结】原子的________________决定原子的化学性质。

【答案】

原子

原子的最外层电子数特点

结构是否稳定

推测原子性质

得失电子

稀有气体原子

8个（He为2个）

稳定

比较稳定

既不得电子，也不失电子

金属原子

一般少于4个

不稳定

不稳定

易失去电子

非金属

原子

一般多于4个

不稳定

不稳定

易得到电子

最外层电子数

【对应训练2】如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）

A.该粒子有12个质子

B.该粒子有2个电子层

C.该粒子属于非金属原子

D.该粒子已达到相对稳定结构

【答案】A

【对应训练3】根据下列原子的结构示意图，回答下列问题：

具有相对稳定结构的是（填序号，下同）；

易失电子的原子的是；易得电子的原子的是；

（3）化学性质相似的是。

【答案】