稀溶液依数性.ppt

关于稀溶液依数性第二章稀薄溶液的依数性（稀溶液的通性）第2页,共29页，星期六，2024年，5月①与溶质本性有关，如酸碱性、导电性、颜色等。②与溶质本性无关，只与溶质的数量有关。依数性：只与溶质粒子的数目有关而与溶质本性无关的性质称为溶液的依数性，又叫溶液的通性。依数性是指：溶液的蒸气压下降溶液的沸点上升溶液的凝固点下降溶液具有渗透压粒子：溶液中实际存在的分子、离子等。溶液的性质第3页,共29页，星期六，2024年，5月初始：v蒸发＞v凝聚平衡：v蒸发＝v凝聚饱和蒸汽压：达到平衡时液体上方的蒸汽所具有的压力。纯水的蒸气压示意图气液两相平衡蒸发H2O(l) H2O(g)凝聚2.1溶液的蒸气压下降第4页,共29页，星期六，2024年，5月纯溶剂中加入难挥发非电解质后：纯溶剂正常溶液少第5页,共29页，星期六，2024年，5月在纯溶剂中加入难挥发的非电解质以后，达相平衡时，p溶液总是小于同温度下的p纯溶剂，即溶液的蒸气压下降。△p＝p纯－p液p液p纯，c液越大，p液越小。p纯－p液的差值△p也越大。第6页,共29页，星期六，2024年，5月拉乌尔定律：在一定的温度下，难挥发的非电解质稀溶液的蒸气压下降值与溶质B的摩尔分数成正比。2.1溶液的蒸气压下降拉乌尔定律：在一定的温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸汽压与溶液中溶剂的摩尔分数的乘积。第7页,共29页，星期六，2024年，5月△p≈K蒸b(B)——拉乌尔定律的另一种表述。K蒸是与溶剂、温度T有关的常数①同一温度，溶剂不同，其K蒸不同；②同一溶剂，温度不同，其K蒸也不同溶剂温度/Kpo/kpaMAkg/molK蒸(kPa·kg/mol)H2O2983.170.0180.057H2O2932.330.0180.042C6H629913.30.0781.04第8页,共29页，星期六，2024年，5月2.2溶液的沸点上升Tb*Tb溶剂溶液温度ppokpa蒸气压△p△TbB101.3kpaAB’沸点：液体的蒸气压等于外界大气压时对应的温度。第9页,共29页，星期六，2024年，5月根据拉乌尔定律：△p与b(B)成正比，而△Tb与△p成正比，∴△Tb亦应与b(B)成正比，△p越大，△Tb也越大。Tb－Tbo＝△Tb＝Kb·b(B)Kb为沸点上升常数，与溶剂的本性有关，而与溶质的本性无关。2.2溶液的沸点上升第10页,共29页，星期六，2024年，5月2.3溶液的凝固点下降凝固点时：p液＝p固否则蒸汽压较大的一相就会消失，不能保持固液两相平衡共存的状态。冰水p冰＜p水第11页,共29页，星期六，2024年，5月B溶液纯水AABC△Tf△ppo(kPa)p0.6105TfTf*(273K)373KT溶剂的凝固点下降示意图第12页,共29页，星期六，2024年，5月△Tf=Kfb(B)=Tf*-Tf溶液的凝固点Tf总是低于纯溶剂的凝固点Tfo。同理，根据拉乌尔定律，可得原因：溶液的蒸气压下降。第13页,共29页，星期六，2024年，5月溶液的凝固点Tf总是低于纯溶剂的凝固点Tfo。同理，根据拉乌尔定律，可得：△Tf＝Tfo－Tf＝Kfb(B)原因：溶液的蒸气压下降。几种溶剂的Kb和Kf值（K·kg·mol-1）p172.3溶液的凝固点下降第14页,共29页，星期六，2024年，5月2.4溶液的渗透压半透膜的作用:选择性地让一部分物质通过(只许溶剂分子通过，溶质分子不能通过)。初始：溶剂分子扩散速度v纯水v糖水扩散方向：纯水糖水半透膜液面上升液面下降纯水糖水?第15页,共29页，星期六，2024年，5月第16页,共29页，星期六，2024年，5月渗透：溶剂分子通