2.1 共价键课件 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修二.pptx

第二章分子结构第一节共价键第1课时共价键

1.认识共价键的本质，原子间通过原子轨道重叠形成共价键。2.知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型。3.知道共价键的特征——具有饱和性和方向性。

假如发生了大灾难，人类全部的科学知识只能概括为一句话传诸后世，那么这句话应该是“万物皆原子构成”。——1965年诺贝尔奖得主，理查德·费曼理查德·费曼

知识回顾化学键：相邻原子之间强烈的相互作用化学键共价键离子键极性共价键非极性共价键本质？共用电子对静电作用HH··：：：Cl·：：：Cl·+NaNa+··：：：Cl·：：：Cl·+[]-原子之间通过共用电子对（或原子轨道重叠）形成共价键不同种元素同种元素

（1）成键微粒：（2）成键实质：（3）成键元素：原子共用电子对（4）形成条件：一般由电负性相同或相差不大的非金属元素的原子结合一、共价键的形成成键原子电负性之差1.71.7离子键——离子化合物共价键——共价化合物一般是同种的或者不同种的非金属元素

（4）共价键的特征为什么只能有H2、HCl、Cl2，不可能有H3、H2Cl和Cl3？H↑1s1Cl↑↓↑↓↓↑↓3s23p5共价键具有饱和性一个原子有几个，便和几个电子配对成键，形成几个共价键。未成对电子自旋状态相反的

NH3分子中N原子为什么是1个，而H原子为3个？N原子最外层有3个未成对电子，H原子有1个未成对电子，形成共价键时每个N原子只需与3个H原子分别形成3对共用电子对即可达到稳定状态，共价键达到饱和，从而决定了分子中H原子个数。↑↑↑↑↓2s22p3NH↑1s1

共价键特征方向性--→由于原子轨道存在方向，因此成键时共价键也有方向性饱和性--→一个原子有几个未成对电子,便可成几个共价键（最外层电子数a≤4，成键数a;a4，成键数8-a）分子组成分子结构OO↓↑2s↓↑↓↓2pCH4NH3H2O

（5）共价键的类型按成键原子的原子轨道重叠方式分类σ键π键按共用电子对是否发生偏移分类极性共价键：不同种原子，电子对偏移非极性共价键：同种原子，电子对不偏移原子间形成共用电子对成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋相反的未成对电子形成共用电子对。从电子云角度理解

H↑1s1H↓1s1H2相互靠拢原子轨道相互重叠形成氢分子的共价键(H-H)“头碰头”共价键的深入认识——从原子轨道的角度进一步理解共价键的形成1)H2的形成s-sσ键σ键

p-pσ键Cl2中的共价键由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的Cl3p5↑↓↑↓↓↑↓3s2Cl3p5↑↓↑↓↑↑↓3s2ClCl未成对电子的原子轨道相互靠拢原子轨道相互重叠形成的共价单键Cl2共价键的深入认识——从原子轨道的角度进一步理解共价键的形成2)Cl2的形成“头碰头”

s-pσ键Cl3p5↑↓↑↓↓↑↓3s2共价键的深入认识——从原子轨道的角度进一步理解共价键的形成3)HCl的形成“头碰头”H↑1s1HCl

H-ClH-HCl-Cl请归纳H-H、H-Cl和Cl-Cl的特点。σ键ssσ键，如：H-H-spσ键，如：H-Cl-ppσ键，如：Cl-Cl-“头碰头”原子轨道的重叠方式：种类轴对称电子云的对称方式：形成σ键的原子轨道的重叠程度较大，故σ键较稳定。特征：头碰头、轴对称、键强度大，不易断裂

p轨道和p轨道除能形成σ键外，还能形成π键——由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成未成对电子的原子轨道相互靠拢原子轨道相互重叠形成的π键共价键的深入认识——从原子轨道的角度进一步理解共价键的形成π键请用原子轨道重叠来解释O2共价键的形成过程。O2p4↑↓↓↓↑↓2s2O2p4↑↓↑↑↑↓2s2?p-pπ键

“肩并肩”π键原子轨道的重叠方式：特征：p-pπ键种类：电子云由两块组成，镜面对称，不能旋转不存在s-sπ键，s-pπ键！π键不能单独存在！通常存在于共价双键或共价三键中。特征：肩并肩、镜面对称、不能旋转，键强度小，易断裂。

【思考】2、所有的共价键都有方向性吗？不是，如s-sσ键就没有方向性。3、通过氮气中氮氮三键形成过程的分析，如何判断共价键是σ键或是π键？3、σ键和π键，哪个更牢固？σ键更牢固，π键较易断裂。σ键和π键强度不同。1、下列物质的σ键属于哪一种？H2、NH3、F2、H2O

用电子式表示N2的形成过程，并用原子轨道重叠来解释其共价键的形成过程。＋：：：：N：NN···：N···：↑↑↑↑↓2s2p