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摩尔比

“摩尔比”就是物质的量的比。

“物质的量”是一个表达词就是物质的多少，但是它是以个数来计数的，如果物质是

分子它就是指分子的个数如果物质是原子它就指原子的个数。但是一个分子或一个原子

对我们根本没有用，于是用了一个比较大的数目，即摩尔常量：6。02*10的确23次方。

1摩尔某物质就有这么多个数的原子或分子。1摩尔某物质的质量就刚好是它的分子量

那么多克。如1摩尔S是32g,1摩尔H2是2g。

摩尔质量就是一摩尔某物质的质量.

摩尔的含义：

旧称克分子、克原子。物质的量的单位，符号为mol。一摩尔任何物质所包含的结

构粒子的数目都等于0.０１２ｋｇ^12C（碳）所包含的碳原子的个数，即

6.021367x10^23个。结构粒CF子。可以是分子、原子、离子、电子或其他粒子，以及

这些粒子的特定组合。有时，把一摩尔物质的质量称为该物质的摩尔质量，用符号μ表

示。如氢Ｈ２的μ=202x10-3kg。质量F为Ｍ的物质，Ｍ与μ之比称为该物质的物质的

量（又称摩尔数），＝Ｍμ。例如M=404x10-3kg氢H2的＝２。一摩尔物质所占的体

积Vm，称为摩尔体积。气体的摩尔体积依赖于温度和压强。标准状态下，理想气体的

Vm=2241410L。Fmol-1。固态和液态物质的摩尔体积与温度、压强的关系较小。

摩尔是表示物质的量的单位，每1摩尔任何物质含有阿伏加德罗常数（约6.02×

10^23）个微粒。

根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约

6.02×10^23。

科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位，称为摩尔，它是表示物质

的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。

1mol的碳原子含6.02×10^23个碳原子，质量为12克。

1mol的硫原子含6.02×10^23个硫原子，质量为32克。

同理，1摩任何物质的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量

（式量）。

水的式量是18，1mol的质量为18g，含6.02×10^23个水分子。

通常把1mol物质的质量，叫做该物质的摩尔质量（符号是M），摩尔质量的单位是

克／摩，读作quot;克每摩quot;（符号是quot;g／molquot;）例如，水的摩尔质量

为18g／mol，写成M（H2O）=18g／mol。

物质的质量（m）、物质的量（n）与物质的[1]摩尔质量（M）相互之间有怎样的关

系呢？既有：n=m/M

化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。例如：

系数之比2∶1∶2

微粒数之比2∶1∶2

物质的量之比2∶1∶2

质量之比4∶32∶36

从以上分析可知，化学方程式中各物质的系数之比就是它们之间的物质的量之比。

运用这

个原理就可以根据化学方程式进行各物质的量的有关计算。

摩尔比计算：

（甲物质质量/甲分子【原子】量）：（乙物质质量/乙分子【原子】量）

“物质的量”的复习指导

一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系

物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒

子的特定组合)的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；

摩尔(mol)是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标

准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量，根据定

义，阿伏加德罗常数本身是一个实验值，其必威体育精装版实验数据NA=6.0220943×1023mol—1。

如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molO2。

二、识记两种物质的量浓度溶液的配制

1．由固体配制溶液

步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀

仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

2．由浓溶液配制稀溶液

步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀

仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

三、理解三个公式

1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)]

式中n为物质的量