第一章 第二节 第2课时 元素周期律-高二化学人教版（2019）选择性必修2课件.pptx

第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质第2课时元素周期律

元素周期律是元素的性质随核电荷数的递增发生周期性递变的规律。接下来我们从原子半径、金属性和非金属性、电离能、电负性几个方面，来回顾及学习元素周期律的相关知识。

PART01原子半径金属性及非金属性

01原子半径金属性及非金属性一、原子半径1.原子半径大小的决定因素①能层数（电子层数）能层越多，电子之间的排斥作用越大，使原子的半径增大。②核电荷数（原子序数、质子数）核电荷数越大，核对电子的吸引作用越大，使原子的半径减小。

01原子半径金属性及非金属性一、原子半径2.原子半径大小的递变规律同周期主族元素电子的能层数相同，核电荷数越大，核对核外电子的吸引作用越大，使得原子半径减小。半径逐渐减小半径逐渐增大同主族元素从上到下，随着能层数的增加，离核更远的外层轨道填入电子，能层的影响大于核电荷数增加的影响。

01原子半径金属性及非金属性一、原子半径3.粒子半径大小比较的一般思路①一看层：先看能层（电子层）数，能层数越多，微粒半径一般越大。②二看核：若电子层数相同则看核电荷数（原子序数），核电荷数越小，微粒半径越大（序小径大）。③三看电子：若电子层数、核电荷数均相同，则看核外电子数，电子数多的半径大。④四看阴阳：同种元素不同粒子的半径大小为阴离子＞原子＞阳离子。

01原子半径金属性及非金属性一、原子半径3.粒子半径大小比较的一般思路例1.下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是（）A.Na、K、Rb B.F、Cl、BrC.Mg2＋、Al3＋、Zn2＋ D.Cl－、Br－、I－C

01原子半径金属性及非金属性二、金属性及非金属性1.金属性及非金属性的递变规律同周期主族元素，随着核电荷数增加，最外层电子数增加，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱，得电子能力增强，非金属性逐渐增强。同主族元素，随着核电荷数增加，电子层数增加，原子核对最外层电子的束缚力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。

01原子半径金属性及非金属性二、金属性及非金属性性质同周期(从左至右)同主族(从上至下)单质氧化性简单阴离子还原性单质还原性简单阳离子氧化性简单气态氢化物的稳定性单质与氢气化合的难易度单质与水或酸反应的剧烈程度最高价氧化物对应水化物酸性碱性2.与金属性及非金属性相关的性质增强减弱减弱增强增强越易减弱增强减弱减弱增强增强减弱减弱越难增强减弱增强可用于比较元素金属性或非金属性

PART02电离能

02电离能一、电离能基本概念1.第一电离能气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。符号：I1单位：kJ/molM(g)=M+(g)+e-，I12.第二电离能原子的+1价气态基态正离子再失去一个电子所需要的最低能量叫做第二电离能，符号为I2，依此类推I3、I4等。M+(g)=M2+(g)+e-，I2

02电离能一、电离能基本概念2.第一电离能与金属性、非金属性的关系元素的第一电离能越大，说明该元素原子越难失去电子，该元素的非金属性越强，金属性越弱。如Cl第一电离能大于S，说明Cl的非金属性强于S。

02电离能二、第一电离能的递变规律观察左图，原子的第一电离能随核电荷数的递增有什么递变规律？同族元素（主族、0族）随着原子序数增大，第一电离能逐渐减小同周期元素随着原子序数增大，第一电离呈锯齿状变化，总体趋势增大

02电离能二、第一电离能的递变规律1.同族（主族、0族）同族元素（主族、0族）随着原子序数增大，第一电离能逐渐减小。原因：同族元素随着原子序数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，I1逐渐减小。

02电离能二、第一电离能的递变规律2.同周期同周期元素随着原子序数增大，第一电离呈锯齿状变化，总体趋势增大。原因：同周期元素随着原子序数增大，原子半径减小，核对最外层电子的吸引力增大，I1呈增大趋势。

02电离能二、第一电离能的递变规律2.同周期同一周期中，第ⅡA族元素的第一电离能高于第ⅢA族、第ⅤA族元素的第一电离能高于第ⅥA族，出现“反常”现象。如：I1(Mg)I1(Al)；I1(P)I1(S)能否从原子结构的角度，解释出现这种反常的原因？

02电离能二、第一电离能的递变规律2.同周期3s23s23p1①第ⅢA族元素的第一电离能失去的电子是np能级的，比第ⅡA族元素原子失去的ns能级的电子的能量高，因此更容易失去，第一电离能较高。②第ⅤA族元素原子最外层的p轨道处于半充满状态，较稳定，而第ⅥA族元素的第一电离能失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，因此第ⅤA族元素的第一电离能高于第ⅥA族。3s23p33s23p4

02电离能三、逐级电离能