课题2 原子结构（第1课时）（导学案）（解析版）_1.docx

课题2原子结构

课时1原子的构成、相对原子质量

一、学习目标

1．了解原子的构成及构成粒子之间的关系；

2．了解原子结构模型的发展历程，体会模型方法在微观世界研究中的作用；

3．知道相对原子质量的含义和计算方法，并学会查相对原子质量表。

二、学习重难点

重点：构成原子的粒子及相互之间的关系，相对原子质量的含义和计算方法。

难点：核电荷数、质子数、核外电子数的关系，理解相对原子质量。

三、学习过程

【课前任务】

（1）以氧化汞受热分解的微观示意图为例，描述化学变化的实质。

【答案】氧化汞分子在加热的条件下分解为汞原子和氧原子，汞原子集合变为汞，氧原子结合成氧分子。即在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子。

（2）分别说一说分子和原子的区别与联系。

【答案】分子由原子构成，分子和原子都可以构成物质；分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。

（3）复习物理课堂中的摩擦起电实验，用丝绸摩擦过的玻璃棒带正电荷，用毛皮摩擦过的橡胶棒带负电荷，思考此实验说明了什么？原子带电吗？

【答案】此实验说明原子中存在带电粒子，原子不带电。

【课堂探究】

知识点1原子的构成

任务一：科学家对原子结构的认识经历一个漫长的过程，阅读教材P69“科学史话”，了解原子模型的演变，完成填空：

（1）道尔顿原子模型——“实心球”模型

墨子（中国古代哲学家）：“非半弗斫，则不动，说在端”，认为不断分割物质，直到无法再分时便得到；

道尔顿（英国科学家）：是构成物质的基本粒子，它们是坚实的、再分的实心球。

（2）汤姆孙原子模型——“葡萄干布丁”模型

汤姆孙（英国物理学家）：通过一系列实验发现了，在此基础上，他提出了一种原子模型，认为均匀分布在整个原子内，带的镶嵌其中。

（3）卢瑟福原子模型——“核式结构”模型

卢瑟福（英国物理学家）：通过实验，发现原子中带正电荷部分的，但几乎占有，在外运动。

【答案】“端”、原子、不可、电子、正电荷、负电荷、电子、α粒子散射、体积很小、全部质量、电子、原子核。

任务二：阅读教材P65，总结原子的构成。

（1）科学实验证明：原子是由__________和__________构成的；原子核居于原子的__________，它在原子中占的体积__________；__________绕着__________做高速运动。

【答案】原子核、核外电子、中心、很小、电子、原子核。

（2）用框图形式表示原子的构成情况，并标明各微粒的带电情况：

【答案】

任务三：交流讨论

（1）原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？

【答案】在原子中，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，质子数=电子数，所以原子不显电性。

（2）分析下面的表格，你能发现哪些规律？

原子种类

质子数

中子数

核外电子数

氢

1

0

1

碳

6

6

6

氧

8

8

8

钠

11

12

11

氯

17

18

17

【答案】1.核电荷数=核内质子数=核外电子数；2.氢原子的原子核中没有中子；3.质子数不一定等于中子数；4.原子种类不同，原子内质子数也不同。

【对应训练1】下列关于原子的叙述正确的是（）

A.原子由核外电子和原子核构成B.原子由原子核和中子构成

C.原子由质子和电子构成D.原子由质子和中子构成

【答案】A

【变式】核污水中的氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是（）

【答案】B

【对应训练2】考古学中，科学家使用碳14检测出土文物所属年代，碳14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则其原子最外层电子数为（）

A.4B.6C.8D.14

【答案】B

【对应训练3】下列粒子中，带正电的是（）

A.质子B.中子C.原子D.电子

【答案】A

知识点2相对原子质量

定义：以一种为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量（符号为Ar）。

原子质量与相对原子质量的不同之处：

（1）相对原子质量跟原子质量意义上不同，值也不同。原子质量是质量、相对原子质量是质量。

（2）相对原子质量和原子质量成正比，即原子质量大的，相对原子质量也大；

（3）相对原子质量是原子间实际质量之比，它的国际单位是“”