盐类的水解的应用课件课件.ppt

关于盐类的水解的应用课件依据：电离平衡和水解平衡电离平衡：酸溶于水显酸性；碱溶于水显碱性。水解平衡：根据盐的水解规律判断。1：判断溶液的酸碱性两者结合:根据电离平衡和水解平衡相对大小判断。弱酸酸式盐既存在电离又存在水解，电离程度大则显酸性（H2PO4-,HSO3-),水解程度大则显碱性（HCO3-，HS-，HPO42-。）第2页,共27页，星期六，2024年，5月2.判断盐溶液中微粒浓度的大小：(1)电离理论：以NH4Cl溶液为例：盐溶于水时是完全电离的，盐溶液中同时存在水的电离。NH4Cl=NH4++Cl－(2)水解理论：①水解是微弱的NH4++H2ONH3·H2O+H+弱离子由于水解而损耗。H2OH＋＋OH－溶液中存在的微粒有：NH4+、Cl－、H+、OH－、NH3·H2O问:各微粒的浓度大小关系如何？c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH–)用同样的方法试比较CH3COONa溶液中各微粒的浓度大小关系:c(Na+)c(CH3COO－)c(OH－)c(CH3COOH)c(H+)不水解的离子的浓度发生水解的离子的浓度溶液呈酸碱性的离子.第3页,共27页，星期六，2024年，5月②多元弱酸水解是分步，主要决定第一步如：Na2CO3溶液中：单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。c(CO3–)c(HCO3–)c(H2CO3)主次能否比较Na2CO3溶液中各离子的浓度大小？c(Na+)c(CO32–)c(OH–)c(HCO3–)c(H+)HCO3–+H2OH2CO3+OH–CO32–+H2OHCO3–+OH–第4页,共27页，星期六，2024年，5月如：NH4Cl溶液中阳离子：NH4+H+阴离子：Cl–OH–正电荷总数==负电荷总数n(NH4+)+n(H+)==n(Cl–)+n(OH–)(3)电荷守恒溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。用同样的方法分析CH3COONa溶液中各微粒电荷关系.Na+、H+、CH3COO－、OH－n(Na+)+n(H+)==n(CH3COO–)+n(OH–)阴离子：阳离子：第5页,共27页，星期六，2024年，5月阳离子：Na+、H+阴离子：OH–、CO32–、HCO3–又如：Na2CO3溶液Na2CO3==2Na++CO32–H2OH++OH–∵正电荷总数==负电荷总数CO32–+H2OHCO3–+OH–HCO3–+H2OH2CO3+OH–c(Na+)+c(H+)==c(OH–)+2c(CO32–)+c(HCO3–)第6页,共27页，星期六，2024年，5月4、物料守恒（元素or原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素原子的总数是不变的。是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。以NH4Cl溶液为例：NNH4＋NH3·H2On(N)n(Cl)=c(Cl-)=c(NH4+)c(NH3·H2O)＋用同样的方法分析CH3COONa溶液中各微粒电荷关系:c(Na+)=c(CH3COO–)+c(CH3COOH)第7页,共27页，星期六，2024年，5月如：amol/L的Na2CO3溶液中Na2CO3==2Na++CO32–H2OH++OH–CO32–+H2OHCO3–+OH–HCO3–+H2OH2CO3+OH–∴c(Na+)=2c[(c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)]c(Na+)=2amol/Lc(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)=amol/L即c(Na+):c(C)＝2:1又如：NaHCO3溶