高考化学一轮总复习精品课件 第7章 化学反应速率与化学平衡 第2讲 化学平衡及其移动.ppt

答案C解析根据等效平衡原理,①和③是完全相同的等效平衡,所以二者的浓度、百分含量、压强、转化率等都一样;②与①相比增大了HI的量,该反应为反应前后气体体积不变的反应,增大HI的量,达到平衡时新平衡与原平衡相同,所以各物质的百分含量不变,但是浓度增大。由于是恒容密闭容器,②中初始的量大,所以压强最大,A错误;由于是恒容密闭容器,②中初始的量大,所以②中I2的浓度最大,①和③是完全相同的等效平衡,二者I2的浓度相同,所以平衡时,I2的浓度:②①=③,B错误;①②③都是等效平衡,所以三者中I2的体积分数相同,C正确;由于②中初始的量大,浓度大,反应速率快,所以到达平衡所用时间最短,所以②①,D错误。容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强/Pap1p2p3反应物转化率α1α2α33.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如表[已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1],下列说法正确的是()A.2c1c3 B.α1+α31C.2p2p3 D.a+b92.4答案B解析投入1molN2、3molH2,相当于投入2molNH3,投入4molNH3,如果平衡不移动,则2c1=c3,实际上平衡向生成氨的反应方向移动,所以2c1c3,A错误;甲容器和乙容器是完全相同的等效平衡,故有α1+α2=1,丙相对乙平衡向正反应方向移动,则丙中NH3的转化受到抑制,则α2α3,则α1+α31,B正确;由B可得,丙相当于乙增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,导致丙中物质的量之和小于乙的二倍,所以其压强存在p32p2,C错误;甲、乙是完全相同的等效平衡,则甲放出的热量与乙吸收的热量之和为92.4kJ·mol-1,即a+b=92.4,D错误。考向2等温等压条件下的等效平衡例2.在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡后改变下述条件,再次平衡后SO3气体浓度不变的是()A.保持温度和容器容积不变,充入1molSO3(g)B.保持温度和容器内压强不变,充入1molSO3(g)C.保持温度和容器内压强不变,充入1molO2(g)D.保持温度和容器内压强不变,充入1molAr(g)思路指导答案B突破方法恒温恒压条件下的等效平衡恒温恒压条件下,无论反应前后体积是否改变,极值等比即等效。(1)反应前后,气体体积变化的反应例如:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)① 2mol3mol 0② 1mol 3.5mol 2mol③ amol bmol cmol按化学方程式的化学计量数关系均转化为反应物,则①②中,故互为等效平衡。③中a、b、c三者关系满足:,即与①②平衡等效。(2)恒温条件下反应前后体积不变的反应例如:H2(g)+I2(g)2HI(g)① 1mol 1mol 0② 2mol 2mol 1mol③ amol bmol cmol①②两种情况下,n(H2)∶n(I2)=1∶1,故互为等效平衡。③中a、b、c三者关系满足=1∶1或a∶b=1∶1,c≥0,即与①②平衡等效。构建恒温恒压平衡思维模式:以气体物质的量增加的反应为例,新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加,压强不变,平衡不移动。针对训练4.恒温恒压下,在一个容积可变的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g)C(g),若开始时通入1molA和1molB,达到平衡时生成amolC。则下列说法错误的是()A.若开始时通入3molA和3molB,达到平衡时,生成C的物质的量为3amolB.若开始时通入4molA、4molB和2molC,达到平衡时,B的物质的量一定大于4molC.若开始时通入2molA、2molB和1molC,达到平衡时,再通入3molC,则再次达到平衡后,C的物质的量分数为D.若在原平衡体系中,再通入1m