高考化学一轮总复习精品课件 课时规范练 第36讲 化学平衡常数及转化率.ppt

12345678910111213141512345678910111213141512345678910111213141511.(2024·浙江温州模拟)已知HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应:T温度下,在密封石英管内完全充满1.0mol·L-1HCOOH水溶液,使HCOOH分解,分解产物均完全溶于水。含碳物质浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列有关说法不正确的是()A.混合体系达平衡后:c(CO2)·c(H2)c(CO)B.活化能:反应Ⅰ反应ⅡC.c(CO)浓度变小的原因是CO2的生成导致反应Ⅰ平衡逆向移动D.c(HCOOH)可降为0D123456789101112131415解析根据图像可知混合体系达平衡后,c(CO2)·c(H2)c(CO),A正确;根据图像可知,CO浓度达到最大值时表明反应Ⅰ达平衡,此时CO2浓度未达最大值,即反应Ⅱ尚未达平衡状态,说明反应Ⅰ的反应速率大于反应Ⅱ,即活化能:反应Ⅰ反应Ⅱ,B正确;根据图像中CO2和CO浓度变化,即反应Ⅰ和Ⅱ可知,c(CO)浓度变小的原因是CO2的生成导致反应Ⅰ平衡逆向移动,C正确;过程Ⅰ和Ⅱ均为可逆过程,则c(HCOOH)不可能降为0,D错误。12345678910111213141512.乙烯、环氧乙烷是重要的化工原料,用途广泛。(1)反应达到平衡后,仅降低温度,下列说法正确的是__________(填字母)。?A.k正、k逆均增大,且k正增大的倍数更多B.k正、k逆均减小,且k正减小的倍数更少C.k正增大、k逆减小,平衡正向移动D.k正、k逆均减小,且k逆减小的倍数更少B解析该反应是放热反应,反应达到平衡后,仅降低温度,k正、k逆均减小,平衡向放热方向即正向移动,正反应速率大于逆反应速率,因此k正减小的倍数更少。123456789101112131415(2)若在1L的密闭容器中充入1molCH2=CH2(g)和1molO2(g),在一定温度下只发生上述反应,经过10min反应达到平衡,体系的压强变为原来的0.875,则0~10min内v(O2)=______________________,=__________。?0.025mol·L-1·min-10.7512345678910111213141513.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂,可由NO和Cl2反应得到,化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)。(1)在1L恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g),在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示:图A①反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=_________mol·L-1·min-1。②T2时该反应的平衡常数K=__________。?③T2时Cl2的平衡转化率为__________。?0.1250%123456789101112131415(2)若按投料比n(NO)∶n(Cl2)=2∶1把NO和Cl2加入一恒压的密闭容器中发生反应,平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图B所示:图B①该反应的ΔH__________(填“”“”或“=”)0。?②在p压强条件下,M点时容器内NO的体积分数为__________。?③若反应一直保持在p压强条件下进行,则M点的压强平衡常数Kp=__________(用含p的表达式表示,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×体积分数)。?40%12345678910111213141512345678910111213141512345678910111213141514.如图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为104Pa和105Pa)。(已知:丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程)(1)104Pa时,图中表示丙烯的曲线是__________(填“ⅰ”“ⅱ”“ⅲ”或“ⅳ”)。?(2)104Pa、500℃时,主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=__________(已知:气体分压=气体总压×体积分数)。?ⅰ3.3×103Pa1234567891