弱电解质的电离平衡+盐类的水解+第1课时+参考教案 .pdfVIP

第2节弱电解质的电离平衡盐类的水解

第1课时

◆教学目标

【知识与技能】

1.了解pH的含义。

2.了解溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液的pH。

【过程与方法】

通过“活动·探究”和“交流·研讨”的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法

在解决水溶液问题中的应用。

【情感、态度与价值观】

通过介绍与电离平衡相关应用知识,帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用,体会化学

知识在人类生产、生活中的应用。

◆教学重难点

【教学重点】

温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。

【教学难点】

温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。

◆教学过程

一、导入新课

【引入新课】1.等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗？PH

值相同吗？为什么？是什么原因造成的？

2．pH值相同的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗？为什么？是什么原因

造成的？

【学生】回答。

【教师总结】我们知道如电解质的电离是一个可逆过程，存在着电离平衡。电离平衡是

一种特殊的化学平衡。它符合化学平衡的一切特征。

二、讲授新课

教学环节一电离平衡常数

【分析】以CHCOOH的电离为例分析电离平衡的建立过程：

3

-+

CHCOOH→CHCOO＋H

33

-+

CHCOO＋H→CHCOOH

33

-+

CHCOOHCHCOO＋H

33

【提问】上述v-t图体现了CHCOOH在水中的电离有什么特点？

3

【讲解】电离平衡时：v(离子化)=v(分子化)0；溶液中的分子浓度和离子浓度保持不

变。

【讲解】在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与

溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。

【交流研讨】根据前一章所学的化学平衡理论，分析一元弱酸(设化学式为HA)、一元

弱碱（设化学式为BOH)的电离过程，并完成下列问题：

1.写出弱酸、弱碱的电离方程式。

-+

HAA＋H

+-

BOHB＋OH

2.填写下表中的空白。

HA电离过程中体系各粒子浓度的变化

+-

c(H)c(A)c(HA)

HA初溶于水0(最小)0(最小)最大

达到电离平衡前变大变大变小

达到电离平衡时不变不变不变

生成一元弱碱BOH过程中体系各粒子浓度的变化

+-

c(B)c(OH)c(BOH)

+-

等体积等浓度的B、OH溶液相混合时最大最大最小

达到电离平衡前