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3.1电离平衡（同步导学）-2020-2021学年高二化学【新教材】人教版（2019）
选择性必修一
一、单选题
1．用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是()
-
A．溶液中的c(CHCOO)B．溶液中的c(CHCOOH)
33
-＋
C．溶液中的c(OH)D．溶液中的c(H)
-7-11-8
2．已知HCO的电离常数：K=4.4×10，K=4.7×10，HClO的电离常数：2.95×10。反应：Cl＋HO
231222
HCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大可加入
A．NaOHB．NaHCOC．NaCOD．HO
3232
3．氢氰酸（HCN）的下列性质中，能证明它是弱酸的是
A．HCN易溶于水
B．HCN溶液的导电性比盐酸的弱
C．25℃时0.1mol/LHCN溶液pH约为3
D．10mL1mol/LHCN溶液恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
-+
4．醋酸溶液中存在电离平衡CHCOOHCHCOO+H，下列叙述不正确的是
33
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大
-
B0.10mol/LCHCOOHc(OH)
．的溶液加水稀释，溶液中增大
3
C．CHCOOH溶液加少量的CHCOONa固体，平衡逆向移动
33
D0.1mol/LpHα
．室温下，欲使醋酸溶液的、电离度都减小，可加入少量水
5．在25℃时，0.1molL1HNOHCOOHHCNHCO5.610-4
的、、、溶液中溶质的电离常数分别为、
223
1.810-4
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