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十分钟微课
《电解池中阴阳两极放电粒子的确定》教学设计
设计背景：学生经过高三第一轮复习，对电解原理及相关知识有一定把握，但在做题时发
现，学生对于阳离子移向阴极，阴离子移向阳极深信不疑，但阳极是不是阴离子放电，阴
极是不是阳离子放电这一点弄不明白，时常出错。加上平常所做的练习中，大多都是阴离
子在阳极放电，阳离子在阴极放电，由于对电解原理没有真正理解，致使出现阳离子在阳
极可以放电，阴离子在阴极也可能放电的情况一头雾水。特设计此微课解决此类问题。
学习目标：确定电解是阴阳两极放电粒子。
学习方法：讲解、练习
教学过程：
一、基础回顾：离子放电顺序
＋3＋2＋＋2＋2＋＋3＋2＋＋2＋＋
阴极：阳离子放电顺序：AgFeCuH(酸)FeZnH(水)AlMgNaCaK。
阳极：先看材料（惰性电极还是活泼电极）。
2－－－－－
阳极：活泼电极SIBrClOH含氧酸根离子。
电解原理：在电解时，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极；一般阴离子在阳极放电，阳离子在
阴极放电。
二、基础练习：
1、电解CuCl溶液
2
2+-
阴极：Cu+2e==Cu
—-
阳极：2Cl－2e==Cl↑
2
2、电解NaSO溶液
24
＋－
阴极：2H＋2e===H↑
2
－－
阳极：4OH－4e===O↑＋2HO
22
[转入]电解时，阴离子在阳离放电，阳离子在阴极放电。一定吗？
3、
2+-
阴极：Cu+2e==Cu
阳极：会是溶液中的氯离子失电子吗？
思考：不可能！因为亚铁离子的还原性（失电子能力）更强！
2+-3+
阳极：2Fe-2e==2Fe
为什么？结合物理知识对电解原理再次掌握
小结：电解池电极反应之不变与变
不变：
1、阴极得电子，发生还原反应；阳极失电子，发生氧化反应。
2、阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。（原因一是形成闭合回路，二是中和阴阳区域电性。并不一
定参予放电）
变：
离子是否放电由还原性、氧化性强弱来确定。阳极周围的阳离子、阴极附近的阴离子，也可能放电。阴
离子移向阳极，阳离子移向阴极，不一定放电。
[巩固练习]
1、（2013∙重庆理综·∙11）化学在环境保护中有着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于
治理水中硝酸
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