高考化学一轮总复习精品课件 第1章 物质及其变化 第2讲 电解质与离子反应.ppt

[对点训练1](2023·广东韶关二模)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A易错警示警惕离子共存问题中的常见“陷阱”条件类型常见表述“陷阱”点拨常见的隐含条件与Al反应放出H2溶液既可能显酸性也可能显碱性由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液溶液既可能显酸性也可能显碱性通入足量的NH3与NH3·H2O反应的离子不能大量存在含有大量Fe3+的溶液应是酸性溶液并具有氧化性含有大量[Al(OH)4]-、S2-的溶液应是碱性溶液含有大量的溶液酸性条件下,还原性离子不能大量存在考向2判断离子共存,分析其中原因例2(2021·湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()B[对点训练2]常温下,Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-39。下列有关离子大量共存的分析正确的是()B素养发展进阶进阶1练易错·避陷阱1.氯化钠是我们生活中必不可少的物质,图a、图b、图c为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极,且与直流电源连接方式相同,表示水分子),下列说法正确的是()A.NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子B.图b表示NaCl在外加电场的条件下发生电离C.电解质均能在图b所示状态下导电D.图c表示NaCl在水溶液中的导电情况D解析图a中固体NaCl中没有自由移动的离子,A错误;电离不需要外加电场,溶于水或熔融状态下,均可以电离,B错误;氯化氢本身没有离子,熔融状态下也不能导电,只有类似于氯化钠的电解质本身由离子构成,熔融状态下才能产生自由移动的离子,才能导电,C错误;图c中,水分子使氯化钠发生了电离,故图c表示NaCl在水溶液中的导电情况,D正确。2.向等体积、等浓度的稀硫酸a、b、c中分别加入(或通入)HCl气体、Ba(OH)2固体、H2O三种物质,加入物质(X)的质量与溶液导电能力(用电流强度I表示)的关系如图。下列说法正确的是()A.a中加入的物质是H2OB.b中加入的物质是HCl气体C.c中加入的物质是Ba(OH)2D.c中硫酸与加入物质反应的产物均不是电解质C解析若a中加入的物质是H2O,则稀硫酸的浓度降低,离子浓度减小,导电能力减弱,与曲线不相符,应该为曲线b,A错误;若b中加入的物质是HCl气体,溶于水电离出氢离子和氯离子,溶液中离子浓度增大,导电能力增强,与曲线不相符,应该为曲线a,B错误;若c中加入的物质是Ba(OH)2,反应生成硫酸钡沉淀和水,离子浓度减小,当Ba(OH)2过量时离子浓度又增大,导电能力先减弱后增强,与曲线相符,C正确;c中硫酸与加入物质Ba(OH)2反应的产物为硫酸钡和水,均是电解质,D错误。进阶2练热点·提素能3.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()B解析使酚酞变红色的溶液显碱性,而Al3+在碱性条件下不能大量存在,A错误;B项中溶液显酸性,各离子之间不发生反应,可以大量共存,B正确;与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性,若溶液显碱性,亚铁离子不能大量共存,若溶液显酸性,Fe2+和不能大量共存,C错误;c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液可能显酸性也可能显碱性,如果显酸性,[Al(OH)4]-、不能大量共存,D错误。4.常温下,下列各组微粒在指定溶液中因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是()B6.(2022·重庆卷)下列操作中,不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、等离子大量共存的是()A.加入ZnSO4 B.加入Fe粉C.通入NH3 D.通入CO2D解析向溶液中加入ZnSO4,与Ba2+结合生成BaSO4沉淀,A错误;向溶液中加入铁粉,Fe3+与Fe反应生成Fe2+,B错误;向溶液中通入NH3生成NH3·H2O,Al3+、Fe3+会与NH3·H2O反应生成沉淀,C错误。本课结束第2讲电解质与离子反应【课标指引】1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。3.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。目录索引考点一电解质及其电离必备知识?梳理(1)在上述短文标有序号的物质中,属于电解质,且熔融状态下能导电的是________(填序号,下同);属于非电解质的是________。?(2)属于强电解质的是________;属于弱电解质的是________;既不是电解质,也不是非电解质的是________。?