高考化学一轮总复习精品课件 第1章 物质及其变化 第2讲 离子反应 离子方程式.ppt

突破方法采用“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)将少量物质定为“1mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和,再沉淀,最后生成气体”的顺序书写离子方程式。针对训练1.写出下列反应的离子方程式。(1)等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液混合:(2)将SO2通入过量NaClO溶液中:(3)向水玻璃中通入足量CO2:(4)Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应:(5)向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应:考向2“信息型”离子方程式的书写例2.碘(紫黑色固体,微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题:(1)I2的一种制备方法如下图所示:①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为;生成的沉淀与硝酸反应,生成后可循环使用。?②通入Cl2的过程中,若氧化产物只有一种,反应的化学方程式为。?(2)以NaIO3为原料制备I2的方法是:先向NaIO3溶液中加入适量的NaHSO3,生成碘化物;再向混合溶液中加入NaIO3溶液,反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为。?思路指导(1)(2)物质转化突破方法“三步法”书写“信息型”离子方程式针对训练2.(1)“酸溶”后,将溶液适当稀释并加热,TiO2+水解析出TiO2·xH2O沉淀,该反应的离子方程式是。?(2)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH,写出该反应的离子方程式:。?(3)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4):?。?(4)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3:?。?TiO2++(x+1)H2OTiO2·xH2O↓+2H+2Ni2++ClO-+4OH-===2NiOOH↓+Cl-+H2OZn2++Ba2++S2-+===ZnS·BaSO4↓Mn2++2===MnCO3↓+CO2↑+H2O明考向真题演练1.(2022浙江6月选考)下列物质属于强电解质的是()A.HCOOH B.FeC.Na2CO3 D.C2H2答案C解析本题考查了强、弱电解质的分类,难度不大,应注意强、弱电解质的本质区别是在水中能否完全电离。HCOOH(甲酸)属于弱酸,在水中不能完全电离,是弱电解质,A项不符合题意;Fe属于单质,单质既不是电解质也不是非电解质,B项不符合题意;碳酸钠是强碱弱酸盐,在水中能完全电离,是强电解质,C项符合题意;C2H2在水溶液中或熔融状态下均不发生电离,是非电解质,D项不符合题意。2.(2023湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是()A.碱性锌锰电池的正极反应:MnO2+H2O+e-===MnO(OH)+OH-B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:Pb2++2H2O-2e-===PbO2+4H+C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl4加入水中:TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-答案B解析碱性锌锰电池的正极反应为MnO2+H2O+e-===MnO(OH)+OH-,符合电子、电荷守恒,A项正确;PbSO4为难溶盐,铅酸蓄电池充电时的阳极反应为PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++,B项错误;利用K3[Fe(CN)6]与Fe2+反应生成蓝色沉淀的现象可以检验Fe2+,反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓,C项正确;TiCl4在水中水解程度较大,可以利用其水解反应TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-制备TiO2,D项正确。3.(2022全国甲卷)能正确表示