高考化学一轮总复习精品课件 第五章 第25讲 化学键.ppt

归纳总结1.判断离子化合物和共价化合物的方法2.电子式的分类书写对点训练1.下列化合物中,既有离子键,又有共价键的是()A.CaCl2 B.CaC2C.Cl2 D.NH3·H2O答案B答案D考点二共价键及键参数必备知识自主预诊1.共价键(1)本质和特征(2)分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式σ键电子云“头碰头”重叠π键电子云“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有1对共用电子双键原子间有2对共用电子三键原子间有3对共用电子2.键参数(1)概念(2)对分子结构和性质的影响易错辨析(1)s轨道只能形成σ键,p轨道可形成σ键或π键。(√)(2)任何物质都存在化学键,任何共价键都具有方向性。(×)(3)两个原子之间可以只形成σ键,也可以只形成π键。(×)(4)硅原子间难以形成双键而碳原子间可以,是因为Si的原子半径大于C,难形成p-pπ键。(√)关键能力考向突破考向1共价键类型及数目的判断例1.柠檬酸是一种重要的有机酸,存在于柠檬、柑橘、菠萝等水果中,其结构简式如图所示。(1)从原子间共用电子对数目看,柠檬酸中存在。?(2)从共用电子对的偏移看,柠檬酸含有的极性键有,含有的非极性键有。?(3)1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键为mol,含有π键数目为NA。?答案(1)单键、双键(2)H—O、O—C、C==O、C—HC—C(3)73考向2键参数及对分子结构和性质的影响例2.(2022海南卷,10改编)已知CH3COOH+Cl2ClCH2COOH+HCl,ClCH2COOH的酸性比CH3COOH强。下列有关说法错误的是()B.Cl—Cl的键长比I—I短C.CH3COOH分子中只有σ键D.ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强答案CCl—Cl的键长比I—I短,B正确;CH3COOH分子中含有σ键和π键,π键存在于碳氧双键中,C错误;Cl的电负性大于I,ClCH2—的吸电子能力强于ICH2—,故ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强,D正确。归纳总结1.多角度认识σ键和π键的形成及特征2.键参数与分子稳定性的关系一般情况下,构成共价键的原子半径越小,键长越短,共价键的键能就越大,分子的稳定性越强。对点训练1.含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族。下列说法不正确的是()A.从形成过程来看,CH4中的化学键属于σ键,从极性来看属于极性键B.已知CN-与N2结构相似,则HCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1C.利用CO可合成化工原料COCl2(),其分子中σ键与π键数目之比为3∶1D.C60分子中每个碳原子只与相邻的3个碳原子形成共价键,且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构,则C60分子中π键的数目为20答案D解析C60分子中每个碳原子只与相邻的3个碳原子形成共价键,且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构,则每个碳原子形成2个C—C和1个C==C,由于每个共价键都被两个碳原子共用,实际上每个碳原子形成1个2.(2022广东广州检测)关于键长、键能、键角,下列说法错误的是()A.键角是描述分子空间结构的重要参数B.键长是形成共价键的两原子的核间距C.键能:H—IH—BrH—ClD.键角的大小与键长、键能的大小无关答案C解析键角是描述分子空间结构的重要参数,如直线形分子键角180°,正四面体形分子的键角为109°28,A正确;键长是表示形成共价键的两原子的核间距,B正确;键长越长,键能越小,原子半径大小为IBrCl,所以键长大小H—IH—BrH—Cl,键能大小为H—IH—BrH—Cl,C错误;键角大小取决于成键原子的原子轨道的夹角,与键长、键能无关,D正确。真题演练角度拓展角度一化学键和化合物类型的判断1.(2022海南卷,11)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y同周期并相邻,Y是组成水的元素之一,Z在同周期主族元素中金属性最强,W原子在同周期主族元素中原子半径最小。下列判断正确的是()A.XW3是非极性分子B.简单氢化物沸点:XYC.Y与Z形成的化合物是离子化合物D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性答案C解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y同周期并相邻,Y是组成水的元素之一