2.2.2化学平衡常数-高二上学期人教版（2019）高中化学选择性必修.pptxVIP

1、知道化学平衡常数的含义。

2、能书写化学平衡常数的表达式并进行简单计算。

3、能利用化学平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及平衡移动的方向，提升从定量的角度分析化学反应的能力。;化学平衡常数的意义。;在457.6℃时，反应体系各物质的浓度如下表所示：;K＝;对于一般的可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定温度下，任意时刻的生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为浓度商，常用Q表示。;K;①固体或纯液体，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。

②水是溶剂时，水的浓度视为常数“1”而不代入公式。

③离子反应先写离子方程式，再写平衡常数公式。;例2、写出下列反应的平衡常数的表达式;K2=1/K1;一、认识化学平衡常数;练习1、已知下列反应的平衡常数：

①H2(g)+S(s)H2S(g)K1

②S(s)+O2(g)SO2(g)K2

则反应③H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数是()

A、K1+K2B、K1–K2C、K1×K2D、K1/K2;表1:25℃时，生成卤化氢反应的平衡常数;平衡常数受哪些因素影响？请根据以下资料提供的数据，分析影响平衡常数的因素。;1、影响因素：;请结合平衡常数的表达式和表中数据思考，K的大小表示什么含义？;对于同类型的反应，K越大，反应进行的程度越大，反应物转化率越大。;1、判断反应进行的程度;练习4、已知800℃时，化学反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)??K=1，推导在下列浓度下反应进行的方向。;例1、在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.0080mol/L。

（1）求反应的平衡常数。

（2）在上述温度下，该容器中通入H2和I2蒸气各0.20mol,试求达到化学平衡时各物质的浓度。;例2、在容积不变的密闭容器中，将2.0mol的CO与10molH2O混合加热到830℃，达到下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)此时该反应的K为1.0。;平衡常数(K);练习1、在某温度下，可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是（）

Ａ、Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大。

Ｂ、Ｋ越小，达到平???时，反应物的转化率越大。

Ｃ、Ｋ随反应物浓度改变而改变。

Ｄ、Ｋ随温度改变而改变。;练习2、已知450℃时，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的k=50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（）

A、50B、0.02C、100D、无法确定;;练习4、在一定体积密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

(1)K的表达式为：。

(2)该反应为反应（“吸热”或“放热”）

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（）

Ａ、容器中压强不变Ｂ、混合气体中ＣＯ浓度不变

Ｃ、v(H2)正=v(H2O)逆D、c(CO2)=c(CO)

(4)若c(CO2).c(H2)=c(CO).c(H2O),此时温度为。

;练习5、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：;练习6、在一体积恒定的密闭容器中进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，不同温度T下的平衡常数K如下表所示：;练习6、在一体积恒定的密闭容器中进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，不同温度T下的平衡常数K如下表所示：