高考化学一轮总复习精品课件 第八章 第41讲 盐类的水解.ppt

3.常温下,0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)(填真题演练角度拓展角度一盐类的水解及影响因素1.(2021福建卷,10)如图为某实验测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是()答案A解析随着温度升高,KW增大,a点溶液的pH与c点溶液的pH相同,即c(H+)相同,由于c点溶液中的KW大,则a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小,A正角度拓展(2021广东卷,8)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是()A.0.001mol·L-1GHCl水溶液的pH=3B.0.001mol·L-1GHCl水溶液加水稀释,pH升高C.GHCl在水中的电离方程式为GHCl===G+HClD.GHCl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)答案B解析GHCl为强酸弱碱盐,GH+发生水解,GH+的水解较为微弱,则0.001mol·L-1GHCl水溶液的pH3,A错误;稀释GHCl溶液时,GH+水解程度增大,根据勒夏特列原理,溶液中c(H+)将减小,溶液pH升高,B正确;GHCl为强酸弱碱盐,在水中电离方程式为GHCl===GH++Cl-,C错误;根据电荷守恒可知,GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+),D错误。角度二水解常数(Kh)及其应用2.(2022海南卷,13改编)NaClO溶液具有漂白能力,已知25℃时,Ka(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是()A.0.01mol·L-1溶液中,c(ClO-)0.01mol·L-1B.长期露置在空气中,释放Cl2,漂白能力减弱答案A解析NaClO是强碱弱酸盐,ClO-发生水解,故0.01mol·L-1溶液中c(ClO-)0.01mol·L-1,A正确。H2CO3的酸性强于HClO,NaClO溶液长期露置在空气中,吸收CO2生成HClO,HClO分解释放O2,漂白能力减弱,并非释放Cl2,B错误。通入SO2,发生氧化还原反应,生成Na2SO4和HCl,C错误。pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液呈中性,结合电荷守恒可得:=2.5×10-7Ka(HClO),若NaClO和HClO等浓度,混合溶液呈碱性,故pH=7.0时,c(HClO)c(NaClO),故NaClO和HClO的混合溶液中,c(HClO)c(ClO-)=c(Na+),D错误。角度拓展(2022浙江6月选考,17)25℃时,苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10,下列说法正确的是()A.相同温度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中,c(C6H5O-)c(CH3COO-)B.将浓度均为0.10mol·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加热,两种溶液的pH均变大C.25℃时,C6H5OH溶液与NaOH溶液混合,测得pH=10.00,则此时溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)D.25℃时,0.10mol·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体,水的电离程度变小答案C解析醋酸的酸性强于苯酚,则醋酸根离子的水解程度较小,则相同温度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O-)c(CH3COO-),A错误;C6H5ONa溶液中,C6H5O-水解产生OH-,升温促进C6H5O-的水解,c(OH-)增大,pH变大,而NaOH溶液中OH-的浓度不变,c(H+)变大,pH变小,B错误;当本课结束易错辨析(1)水溶液呈中性的盐一定是强酸和强碱发生中和反应生成的盐。(×)关键能力考向突破考向1盐类水解的实质及规律例1.(2023浙江镇海中学模拟)25℃时,浓度均为1.0mol·L-1的四种正盐溶液:AX、BX、AY、BY;AX的溶液pH=7,且溶液中c(X-)=1.0mol·L-1,BX的溶液pH=4,BY的溶液pH=6。下列说法正确的是()A.电离平衡常数Kb(BOH)小于Ka(HY)B.AY溶液的pH小于BY溶液的pHC.稀释相同倍数,溶液pH的变化BX等于BYD.将浓度均为1mol·L-1的HX和HY溶液分别稀释到体积为原来的10倍,HX溶液的pH大于HY答案A解析根据BY溶液的pH=6,B+比Y-更易水解,则BOH比HY更难电离,因此电离平衡常数Kb(BOH)小于Ka(HY),A正确;根据AX、BX、BY溶液的pH可知,AX为强酸强碱盐,BX