基础化学第十一章-配位化合物.pptVIP

2.配离子及配位分子的命名顺序为

配体数—配体名称—“合”

—中心原子名称(氧化值)中文小写数字罗马数字3.配体的命名顺序为①先无机配体，后有机配体；②先阴离子，后中性分子；③若配体均为阴离子或均为中性分子时，可按配位原子元素符号英文字母顺序排列；④不同配体间以中圆点“·”分开；复杂配体均加括号，以免混淆。⑤在同类配体中，若配位原子相同，则将含较少原子数的配体排在前面，较多原子数的配体列后。配合物命名实例H2[PtCl6］［Co(NH3)6]3+［Fe(en)3]Cl3［Ag(NH3)2]OH［Co(OH)3(NH3)3］［Co(ONO)(NH3)5]SO4六氯合铂(Ⅳ)酸六氨合钴(Ⅲ)配离子三氯化三(乙二胺)合铁(Ⅲ)氢氧化二氨合银(Ⅰ)三羟基·三氨合钴(Ⅲ)硫酸亚硝酸根·五氨合钴(Ⅲ)［PtCl(NO2)(NH3)4]CO3NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]［Ni(CO)4］［PtCl4(NH3)2］SCN-硫氰酸根;CN-氰根;NC-异氰根碳酸氯·硝基·四氨合铂(Ⅳ)四(异硫氰酸根)·二氨合铬(Ⅲ)酸铵四羰基合镍四氯·二氨合铂(Ⅳ)第二节配位化合物的化学键理论

一、配位化合物的价键理论二、配位化合物的晶体场理论一、配合物的价键理论说明内界中配体与中心原子间的结合力。解释配合物的某些性质，如配位数、几何构型、磁性等。物质的磁性：有单电子，就表现出顺磁性。由于电子自旋产生的自旋磁矩不能抵消，且单电子数越多，磁矩越大。没有单电子，则表现为反磁性。（一）价键理论的要点1．中心原子(M)有空轨道，配体(L)有孤对电子，二者形成配位键M?L。3.外轨型配合物：参与杂化的均为外层轨道，如sp，sp3，sp3d2内轨型配合物：有次外层（n-1）d轨道参加，如dsp2，d2sp34.配合物的空间构型取决于杂化轨道的数目和构型。2.中心原子采用杂化轨道成键。表12-2配合物的杂化轨道和空间构型配位数杂化轨道空间构型实例２sp直线型[Ag(NH3)2]+，[Cu(CN)2]-４sp3四面体[ZnCl4]2-，[Ni(NH3)4]2+，[BF4]-dsp2平面四方形[Pt(NH3)2Cl2]，[Cu(NH3)4]2+，[Ni(CN)4]2-６sp3d2八面体[Fe(H2O)6]3+，[Ni(NH3)6]2+，[Co(NH3)6]2+d2sp3八面体[Fe(CN)6]3-，[PtCl6]2-，[Co(NH3)6]3+Ag+的电子排布为： 4d105s05p0Ag+［Kr］↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑________与NH3成键时，进行sp杂化，其电子排布为： 4dsp杂化5p［Ag(NH3)2]+［Kr］↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑?__此配离子的空间构型为直线型。属外轨配合物。（二）举例说明(1)配位数为2的配合物：以［Ag(NH3)2]+为例Ni2+[Ar]3d4s4p［Ni(NH3)4?2+[Ar]3dsp3杂化［Ni(NH3)4?2+外轨配合物，正四面体，顺磁性。?Ni(CN)4?2-[Ar]3ddsp2杂化4p?Ni(CN)4?2-内轨配合物，平面四方形，反磁性。Ni2+的价层电子组态为3d8，其电子排布为(2)配位数为4的配合物 3d4s4p4dNi2+[Ar]????????3dsp3杂化4d[Ni(NH3)4]2+[Ar]??????????